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课件网) 课题3 溶质的质量分数 第2课时 溶液的综合计算 导入新课 两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？ 学习目标 讲授新课 进一步加深对溶质质量分数的理解及应用。 01 掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 02 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 13g x x = 19.6g 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 65 13g 98 x = 溶质的质量分数= ×100％ ×100%=19.6%。 = 溶质质量 溶液质量 19.6 100g 100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 例题1 Mg+H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24 98 120 2 12 g z x y 24 98 12g z = 24 2 12g y = 24 120 12g x = 12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是____。生成物溶液中溶质的化学式是_____。 生成物溶液的溶质质量分数是_____。 例题2 49 49% MgSO4 y=1 g x=60 g 解得：z=49 g 解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。 因生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为： m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g。 MgSO4溶液溶质的质量分数为60g／111g=54.05%。 12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是____。生成物溶液中溶质的化学式是_____。 生成物溶液的溶质质量分数是_____。 例题2 49 49% MgSO4 54.05% 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 例题3 解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 100g×98%=(100g+x )×10% 解得：x=880g 答：需要水的质量为880g。 在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题： 1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。 2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。 小结 溶液的稀释、浓缩、混合的计算依据： 稀释前后溶质的质量不变。 1．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算： (1)产生氧气的质量。 解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。设产生氧气的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ CuSO4 68 3.4g 32 x 68 32 3.4g x = x=1.6g 巩固练习 (2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 。 1．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算： (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 1.32g 45g ×100%=2.93% 2． 100 g某盐酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种盐酸中溶质的质量分数。 解：设这种盐酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 65 73 13g x 溶质的质量分数为： 答：这种盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%。 65 73 13g x = x=14.6g 14.6g 100g ×100%=14.6% 3.将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？ 解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x， 解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 稀释前后溶质的质量不变。(
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