3.2 课时2 铝 氧化铝 课件 (共20张PPT)2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修一

(课件网) 铝 氧化铝 第三章 铁 金属材料 1.掌握铝和氧化铝的主要性质 2.通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物 地壳中的元素分布 铝单质性质：是一种活泼金属 空气中放置： 4Al + 3O2 2Al2O3 铝容易被空气氧化，但为什么人们日常生活中总喜欢使用铝合金制造的物品呢？ 铝制餐具 铝的表明有一层致密的氧化膜 蓝宝石 红宝石 天然刚玉 氧化铝 加热铝箔 铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 活泼的金属在空气中易与氧气反应，产生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。 资料卡 铝制品的表面处理 在空气中，铝的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够强。为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸做氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色。市场上有不少铝制品是经过这种方法处理的。 问题1 铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？ 进一步探究铝的化学性质 实验3-4探究Al、Al2O3和盐酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 实验表明，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应。 问题1 铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？ 进一步探究铝的化学性质 实验3-5探究Al、Al2O3和NaOH溶液反应 Al2O3+2NaOH +3H2O =2Na[Al(OH)4] 2Al+2NaOH+6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 实验表明，铝表面的保护膜和铝均能与氢氧化钠发生反应。 在上面的实验中，我们还观察到，反应开始的时候气泡很少，后期才有大量气泡，产生这种现象的原因是什么？ 1. 与酸溶液反应 Al2O3 + 6HCl 2Al + 6HCl 铝 氧化铝 Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 ↑ 2AlCl3 + 3H2O 2AlCl3 + 3H2 ↑ 铝 氧化铝 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na［Al(OH)4］ 2. 与碱溶液反应 2Al + 2NaOH + 6H2O + 3H2 ↑ 0 +1 +1 四羟基合铝酸钠 2Na［ Al(OH)4］ +3 0 与碱溶液反应生成盐和水 与酸溶液反应生成盐和水 两性 氧化物 Al2O3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 两性氧化物 Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4] 用途：做耐火材料；冶炼铝 2Al2O3 ===4Al+3O2↑ 高温 铝和铝合金 1、铝与酸碱的反应 2、氧化铝-两性氧化物 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O + 2Na［ Al(OH)4］ 3H2 ↑ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na［Al(OH)4］ B 1.向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是 B 2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食盐水 3.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 ( ) A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2 A 4.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量 B 5.关于铁铝及其合金的说法不正确的是（ ） A．生铁的含碳量为2%～4.3% B．稀土金属可以用于生产合金 C．铝是一种活泼金属，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应 D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气 ... ...