3.1 课时1 亚铁盐和铁盐 课件(共20张PPT) 2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(课件网) 亚铁盐和铁盐 第3章 物质的性质与转化 1．能说出铁在自然界中的存在形态及在日常生活中的应用； 2．通过实验探究，能够说出亚铁盐和铁盐的化学性质，并会书写相关方程式。 联想 · 质疑 联想 · 质疑 提到铁元素，你能够想到什么？图 3-1-1 给出了一些含有铁元素的物质。你还知道哪些含有铁元素的物质？它们有哪些应用？ 单质 氧化物 化合物 碱 盐 混合物 纯净物 含铁元素 的物质 Fe 亚铁盐（如FeSO4）、铁盐（如FeCl3） FeO、Fe2O3、Fe3O4 Fe(OH)2、Fe(OH)3 赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿 一、铁元素的存在 二、亚铁盐和铁盐 亚铁盐 铁盐 组成 含有 的盐 含有 的盐 常见 物质 FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2(绿色)等 FeCl3·6H2O(黄色)、Fe2(SO4)3 (黄色)、Fe(NO3)3(黄色)等 Fe3＋ Fe2＋ 1.亚铁盐和铁盐的组成 活动 · 探究 活动 · 探究 亚铁盐和铁盐的性质 实验目的 以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。 实验用品 FeSO4 溶液，FeCl3 溶液，NaOH 溶液，酸性 KMnO4溶液，氯水，KSCN（硫氰酸钾）溶液，KI 溶液，淀粉溶液，铁粉，锌片，铜片； 试管，胶头滴管，镊子，药匙。 思考：如何预测物质性质和选取试剂。 预测性质：从物质类别和核心元素化合价角度 以FeCl3、FeSO4为例 铁元素的化合价 物质类别 +3 +2 0 盐 碱 碱 Fe 单质 还原剂 FeSO4 FeCl3 Fe(OH)3 碱 Fe(OH)2 试剂：氯水、铁粉、铜片、KI溶液、 酸性KMnO4溶液、锌粒、NaOH溶液 氧化剂 还原剂 物质的性质 选择试剂 预测产物和现象 设计方案 思考：什么样的实验现象可以作为证据支持你所预测的亚铁盐和铁盐的性质？ 记录总结铁盐和亚铁盐的性质。 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 验证FeCl3能与碱反应 产生 沉淀 Fe3＋和碱反应生成Fe(OH)3，离子方程式_____ 验证FeCl3能与KSCN溶液反应 加入KSCN溶液， 溶液变为_____ Fe3＋的特征反应，离子方程式： _____ 红褐色 Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓ 铁盐：从物质类别角度 红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 铁盐：从化合价角度 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 验证FeCl3 具有氧化性， 可作氧化剂 向足量铁粉中加入FeCl3溶液振荡，溶液由_____变 。 Fe3＋具有较强的_____，离子方程式： _____ 与铜丝接触的溶液变为_____ Fe3＋具有较强的_____，离子方程式：_____ 无色溶液变为_____ Fe3＋具有较强的_____，离子方程式：_____ 黄色 浅绿色 氧化性 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 蓝色 氧化性 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 蓝色 氧化性 2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2 亚铁盐：从物质类别角度 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 验证FeCl3能与碱反应 Fe2＋和碱反应生成Fe(OH)2，离子方程式：_____ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 【拓展】：制取氢氧化亚铁的改进 【分析】Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，做到： 隔绝氧气、除去氧气 【具体措施】 1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液 3.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧 4.滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下，不要全部挤出 2.向FeSO4溶液中加入光亮的细铁丝或铁粉 5.用苯、植物油等物质进行液封，避免生成的Fe(OH)2与O2接触 亚铁盐：从化合价角度 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 验证FeSO4 具有还原性，可作还原剂 加入KSCN溶液，溶液 ，滴加氯水后溶液呈 色 Fe2＋具有 ，离子方程式：_____ _____ 溶液由_____色变为____色 Fe2＋具有_____，被 _____成Fe3＋，离子方程式： _____ 验证FeSO4具有氧化性，可作氧化剂 溶液由_____色变为____色 Fe2＋具有_____，离子方程式：_____ ... ...