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课件网) 硫酸的性质 酸雨 第3章 物质的性质与转化 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，能通过实验探究和交流研讨，掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性。 2.能用化学方程式、离子方程式正确表示硫酸的主要化学性质。 3.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施。 炸药 染料 化工原料 金属加工 化肥 农药 精炼石油 硫酸既是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。工业上，硫酸常用于制造化肥、农药、炸药、染料等，还用于石油精炼、金属加工等。 一、硫酸的化学性质 物质分类 核心元素价态 最高价态 +6 酸 使指示剂显色、 与金属反应、 与金属氧化物反应、 与碱反应、 与盐反应 强氧化性 一、硫酸的化学性质 酸的通性 1.使指示剂显色 2.与金属反应 3.与金属氧化物反应 4.与碱反应 5.与盐反应 紫色石蕊试剂变红 置换反应，放出氢气 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2H++CuO=Cu2++H2O 复分解反应 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++HCO3-=H2O+CO2↑ 一、硫酸的化学性质 三大特性 1.吸水性 浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，在实验室里常用于干燥不与它反应的气体，如H2、O2、CO2、Cl2、SO2 浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按照2：1的比例脱出生成水，使有机物碳化 2.脱水性 一、硫酸的化学性质 三大特性 2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O ║ C12H22O11 12C+11H2O 浓硫酸 3.强氧化性 一、硫酸的化学性质 三大特性 [现象]加热后剧烈反应，产生的气体能使品红褪色， 溶液稀释后呈蓝色 注：随着反应的进行，硫酸的浓度降低，反应停止。 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ║ 浸碱液棉团 浸碱液棉团： 吸收SO2，防止污染空气 浓硫酸有强氧化性，为什么工业上储存浓硫酸可以用铁质或铝制容器呢？ 在常温下,浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止了内部金属继续与硫酸发生反应。 思考与讨论 注意：“钝化”并不是不反应，而是浓H2SO4 强氧化性的体现。 稀硫酸 浓硫酸 存在的粒子 和铁、铝 和铜 和碳 体现氧化性的元素 还原产物 氧化性强弱 特性 稀硫酸和浓硫酸的比较 H2SO4分子 H+、SO42- 常温钝化，加热反应 反应生成H2 不反应 加热反应 加热反应 不反应 S H SO2 H2 强 弱 酸的通性 吸水性 脱水性 强氧化性 不同价态硫元素间的转化 硫酸工业生产的演变 SO2 O2 H2O H2SO4 化石燃料的燃烧 二、酸雨及其防治 排放到大气中的二氧化硫是如何转化成硫酸的？请预测转化路径，并说明依据。 pH＜5.6的雨水 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 2H2SO3+O2===2H2SO4 SO2 O2 H2O H2SO4 化石燃料的燃烧 对人体健康也有直接影响 使湖泊水质变酸，导致水生生物死亡 酸雨浸渍土壤，使土壤变得贫瘠 造成森林大面积死亡，腐蚀建筑 严格规定污染物的排放标准，提高人们的环境保护意识 酸雨的防治 改变能源结构,开发清洁能源 控制酸性物质的排放，对含硫燃料预先进行脱硫等 脱硫塔 【练习1】下列可用浓 H2SO4干燥的气体有( ) ①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO A．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨ C．①②④⑥⑦⑧ D．全部 B 【练习2】以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？ （1）在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白；( ) （2）浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑；( ) （3）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫；( ) （4）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；( ) （5）浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成；( ) （6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体；( ) （7）可以用铁制容器装运浓硫酸；( ) 吸水性 脱水性 酸性 脱水性 强氧化性 强氧化性、酸性 强氧化性 ... ...
