2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(课件网) 第2章 元素与物质世界 离子反应 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1) HF (2)H2SO (3)H3PO4 (4) NH3·H2O (5)Al（OH）3 (6)Mg（OH）2 (7)NaHCO3 (8) KAl（SO4）2 (9)AgCl (10)NaHSO4 (11)H2S (12)HClO4 观察 · 思考 探究电解质在水溶液中反应的实质 随稀硫酸的滴入，电导率先变小后变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至褪色。 结论：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的离子浓度降低。 一、离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。 请分析Ba(OH)2与稀硫酸反应过程的微观示意图 反应前 反应后 Ba(OH)2 稀硫酸 Ba2+ OH- OH- H+ H+ BaSO4 H2O H2O ①生成难溶物 (3)离子反应发生的条件 单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 酸：H2SiO3(硅酸) 碱：除了强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ；弱碱(NH3 H2O)外其余的碱基本都难溶。 盐： 盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。 ②生成气体 ③生成难电离的物质 (3)离子反应发生的条件 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水 三条件中，只要具备其中之一即可。 1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体 A.M→N段溶液中的离子数目减少 B.N点Ca2＋完全转化为CaCO3 C.N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加 D.N→P段反应的化学方程式为CaCO3＋CO2===Ca(HCO3)2 D 2.CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是 联想 · 质疑 将KCl溶液与AgNO3溶液混合，分析KCl溶液与AgNO3溶液反应的实质，如何表示该反应的实质呢？ 　Ag＋与Cl－反应生成了AgCl沉淀，用Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示离子反应的实质，即离子反应方程式。 Cl－ Ag+ AgCl Cl- Cl- K+ K+ Ag+ K+ 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 二、离子方程式 Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 【思考】氢气还原氧化铜，能否用离子方程式表示？ 只能用化学方程式表示： H2 + CuO = Cu + H2O (1)“写”正确写出反应的化学方程式。 例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- (2)“拆” 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 性质思维 分类思维 为什么可以发生反应？ 物质类别（酸、碱、盐……） 性质（通性、特性） HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 可溶性盐 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可 拆 六大强酸： 四大强碱： 难溶性盐： 不可拆 弱酸： 弱碱： H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl等 氧化物： CaO、H2O、CuO等 单质： Na、Cl2、C、O2等 微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆 3.出现在生成物中，不拆 (3)“删” ... ...