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课件网) 第五单元专题复习 质 量 守 恒 定 律 质量守恒定律的理解 质量守恒定律的验证 考点1 考点2 考点3 质量守恒定律的应用 复习 目标 考点4 质量守恒定律的内容 知识网络 质量守恒定律 定律内容 定律理解 实验验证 应用 5.进行简单的计算 4.进行图表分析 1.解释化学反应中的现象 2.推断某物质的组成元素 3.推断某物质的化学式 温故知新 _____化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 注意：1.适用范围：所有的化学变化。 2.守恒的物理量是质量。 3.一定要是参加化学反应的物质。 参加 不能漏掉任何一种反应物或生成物尤其是气体 考点归纳 质量守恒定律 考点一、质量守恒定律的内容 即：m总前 = m总后 慧眼识真 1.10克水蒸发变成10克水蒸气，遵循质量守恒定律。 2.2L氢气与16L氧气充分反应生成18L水。 3.12g碳在32g氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳。 4.12g碳在38g氧气中充分燃烧，生成50g二氧化碳。 12 32 44 12 38 ？ 谁少谁说了算 微观本质：化学反应前后 没有改变， 没有增减， 没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 考点二、质量守恒定律的理解 原子种类 数目 原子质量 考点归纳 分子再分成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应本质： 规律总结 考点归纳 思考：化学反应过程中物质的哪些量发生了改变，哪些没有改变呢？ 【依据】物质的总质量不变。 考点三、质量守恒定律的应用 应用一、运用质量守恒定律解释化学反应中的一些现象 例：镁在空气中燃烧后固体质量增大 【技巧】说出反应式，列出守恒式，推出不等式。 答：镁在空气中燃烧时是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量总和等于反应生成氧化镁的总质量，因为有氧气参加反应，所以燃烧后固体质量增大。 考点归纳 例1.某物质在氧气中完全燃烧，测得生成物中含有CO2、H2O下列对该有机物推断正确的是（ ） A. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 只含有碳、氢元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 考点三、质量守恒定律的应用 应用二、推断未知物的组成元素 1.定性推断 A 【依据】元素的种类不变。 R+O2 CO2+ H2O 【方法】 考点归纳 点石成金 例.已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。关于该纯净物组成的说法正确的是( ) A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 2.定量推断 B 质量 4.6g ？ 8.8g 5.4g R + O2 = CO2+ H2O 考点三、质量守恒定律的应用 应用二、推断物质的元素组成 9.6g 【依据】元素的质量不变。 mO 6.4g 4.8g R+O2 CO2+ H2O 比较化学反应前后氧元素的质量是否改变。 【方法】 考点归纳 考点三、质量守恒定律的应用 应用三、推断未知物的化学式 例. 硝酸铜Cu(NO3)2受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ） A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2 B 1.定性推断 【依据】元素的种类不变。 考点归纳 例.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X的化学式为 。 2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O 点燃 SO2 考点三、质量守恒定律的应用 应用三、推断物质的化学式 消消乐 【依据】原子种类和数目不变 2.定量推断 原子 反应前 反应后 X C H S O 4 4 12 12 2 0 18 14 2 4 考点归纳 例.如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ） A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于化合反应 C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙 ... ...
