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课件网) 课题2 常见的酸和碱 第3课时 中和反应 1. 在一定条件下化学反应可以实现物质转化。 2. 基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。 3．初步形成认识化学反应的系统思维意识。 4. 通过向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验探究，培养学生观察与描述、合作与交流的能力。 重点 难点 情景素材1 蚊虫叮咬以后，疼痛难忍，涂上一点肥皂水或牙膏即可缓解疼痛，你知道其中的道理吗？ 无法从实验现象观察反应是否发生，需要借助指示剂。 情景素材2 向NaOH溶液中加稀盐酸 （1）现象： 。 （2）化学方程式： 。 （3）结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应。 酚酞先变红，后变为无色 HCI + NaOH == NaCI + H2O 实验：中和反应 [实验10-10 ] 【思考1】实验中观察到什么现象 为什么要加入酚酞溶液 什么时候酸和碱恰好完全反应 【思考2】能用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液完成上述探究吗？ 小结：此实验是借助指示剂变色来验证反映物消失，从而证明酸碱发生了反应。 实验：中和反应 1.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 防止稀盐酸滴加过量 2.玻璃棒搅拌的目的是什么？ 使酸和碱充分反应 实验：中和反应 （1） 2HCl + Ca(OH)2 = （2） H2SO4 + Ca(OH)2 = （3） 3HCl + Al(OH)3 = （4） H2SO4 + 2NaOH = （5） H2SO4 + Ba(OH)2 = （6） 2HCl + Cu(OH)2 = （7） H2SO4 + Mg(OH)2 = CaCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O AlCl3 + 3H2O Na2SO4 + 2H2O BaSO4 ↓ + 2H2O （生成白色沉淀） CuCl2 + 2H2O （蓝色沉淀消失） MgSO4 + 2H2O （白色固体溶解） 书写下列中和反应的化学方程式 概念： 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。 盐 化合物分为四大类：酸、碱、盐、氧化物 （1）有盐和水生成的反应 是中和反应。 概念： 作用生成 的反应。 中和反应的概念 不一定 （2）中和反应是 反应。中和反应不是基本反应类型。 酸与金属氧化物：H2SO4 + CuO == CuSO4+H2O 碱与非金属氧化物：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 放热 酸和碱 盐和水 可溶性酸和碱发生中和反应的实质： H+ + OH- == H2O 中和反应的实质 酸滴入碱中 开始时， ； 加酸后， ; 酸和碱完全中和时， ； 酸过量时， 。 溶液显碱性，PH>7 碱性变弱，向PH=7靠近 溶液的PH<7 中和反应的实质 溶液的PH=7 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，而且成本高。 【思考】为什么不选用氢氧化钠来改良酸性土壤？ 农业上，酸性土壤中加入适量的 中和。 熟石灰 中和反应的应用 处理工厂污水，如硫酸厂的污水加 中和，其化学方程式 ,印染厂碱性污水加 来中和。 硫酸 H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O 熟石灰 中和反应的应用 患胃酸过多症的病人服用 性药物如 中和过多的胃酸。 用化学方程式解释其原理： 。 可以用氢氧化钠吗？ 氢氧化铝 3HCl+Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O 碱 中和反应的应用 蚂蚁、蚊虫、蜜蜂叮咬会分泌蚁酸（甲酸 HCOOH）使皮肤肿痛；可涂抹适量含碱性物质如 的药水。 肥皂水、氨水（NH3·H2O) 中和反应的应用 1.下列应用与中和反应无关的是( ) A．用盐酸除铁锈 B．用硫酸处理印染厂的碱性废水 C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 D．将熟石灰撒在土壤中改良酸性土壤 A 3.芋艿是一种常见的食物，在去皮时流出的汁液中含有碱性物质———皂角甙，皮肤沾上它会感觉到奇痒，下列物质止痒效果最好的是( ) A.食盐 B.肥皂水 C.料酒 D.食醋 2.下列做法不科学的是( ) A.用碳酸水浇偏碱性的土壤 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.用氢氧化钠中和酸性土壤 D.用食醋除去水垢 C D 4.《奔跑吧，兄弟》中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是（ ），如果要使红色褪去，喷射的液 ... ...
