11.3_煤化工和乙炔。

课件28张PPT。11.3 煤化工和乙炔 一、煤和煤化工（一）煤的形成 煤是一种矿物燃料，是由远古时代植物经过漫长复杂的变化而转变成的固体可燃物。植物→泥炭（腐蚀泥）→褐煤→烟煤→无烟煤。煤是植物死亡后，在细菌的作用下逐渐变成黑色或褐色的有机物质，经过日积月累，形成一层厚厚的泥炭。随着地壳的变迁，这些泥炭被深深地埋在地下，在与空气完全隔绝的条件下，由于水分减少再加上地热和高压的作用，经过极其漫长的岁月之后，当时的泥炭就变成了今天的煤。煤的分类根据煤化程度将煤分为： 泥煤、褐煤、烟煤和无烟煤四类。泥煤褐煤无烟煤1.元素组成：主要含碳，还含少量的氢、 氮、硫、氧以及微量的硅、铝、钙、铁等 元素。2.物质组成（化学成分）：煤是由有机物 和无机物组成的复杂混合物。（二）煤的成分木炭、焦炭等是碳的不纯单质，煤是有机物和无机物组成的复杂混合物。思考：煤和炭都是黑色固体，可燃，那么煤是不是就是炭呢？2、煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它 分解的过程，叫煤的干馏。（三）煤的综合利用1、煤的气化：煤在氧气不足的情况下部分 氧化，使煤中的有机物转化 为H2、CH4、CO 等气体物质。煤的综合利用有煤的气化、煤的干馏、煤的液化。（气体燃料、城市管道煤气）煤的干馏产品①焦炭：②煤焦油:③粗氨水④焦炉气：用于冶金、电石、 合成氨造气、燃料等。芳香烃的传统来源。 主要含H2、CH4； 还含CO、CO2、C2H4等。可得氨水和铵盐，用于生产氮肥。（一）乙炔的分子组成和结构 空间结构：直线型C2H2 三、乙炔（键角1800）C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（二）乙炔的实验室制法 电石(CaC2)和水 1、药品：CaC2+2H2O?CH?CH↑+Ca(OH)2+Q 2、原理：3、装置： 固 + 液→气能不能用启普发生器制取乙炔？不用启普发生器制取乙炔的原因:①碳化钙与水反应剧烈，放热，容易使启普发生器炸裂； ②反应产物中有糊状Ca(OH)2,它能进入发生器底部, 使发生器失去作用.使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因： ① 长颈漏斗不能控制水的用量; ② 生成的Ca(OH)2微溶于水, 易堵塞长 颈漏斗下端管口。　3. 反应装置： ？ 水电石【说明】 ①用“分液漏斗”代替“长颈漏斗” ———控制流量; ②用“饱和食盐水”代替“水”———减缓反应速率; ③制取时在导气管口附近塞入少量棉花———防止产生的泡沫涌入导管。 ④所制乙炔气体有“臭味” ——— 固 + 液→气4、收集：排水集气法5、净化： 产生H2S、PH3等杂质气体。NaOH溶液或硫酸铜溶液饱和食盐水6、干燥：浓硫酸、无水氯化钙 容器中放电石几块，滴水。将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，最后再将气体点燃。【演示实验】：该烃燃烧时产生大量黑烟，火焰明亮该烃可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色现象：（三）乙炔的物理性质 乙炔俗称电石气。纯净的乙炔是无色、无臭的气体，密度是1.16g/L(S.T.P)，比空气稍轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。由电石生成的乙炔因混有H2S、PH3等杂质而有“臭味”。（四）乙炔的化学性质：1、氧化反应：a、燃烧： 放出大量的热，乙炔在氧气里燃烧时产生的火焰叫氧炔焰，温度达30000C以上，用于切割和焊接金属。注意乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。b、 使酸性KMnO4溶液褪色2. 加成反应：a.使溴水褪色1, 2—二溴乙烯1, 1, 2, 2—四溴乙烷注意：叁键中有两根键较易断裂，反应时分步断裂、分步加成！制聚乙烯塑料制备塑料b、与H2、HCl等加成：CH2= CH2CH ? CH + H2催化剂CH2= CH2 + H2催化剂CH3?CH3CH2= CHClCH ? CH + HCl催化剂nCH2=CHCl高温、高压催化剂 CH2?CH Cln［ ］3.加聚反应：聚乙炔聚氯乙烯（五）乙炔的用途1、乙炔是 ... ...