3.4.1沉淀溶解平衡 导学案 （无答案） 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第4节 沉淀溶解平衡 第1课时 武金梅 【学习目标】 认识难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡； 2.能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观； 2.根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。 【学习过程】 活动一：向2mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴入2ml 0.1mol/L AgNO3溶液，充分反应后，将试管静置几分钟。 取出上层清液1mL置于另一支试管中，你认为该溶液存在哪些离子？ 向(1)中试管里滴入0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀，反应离子方程式为： ，证明(1)中溶液存在 离子，也证明难溶电解质是 的。 25 ℃时，溶解性与溶解度的关系： 练习：请根据课本79页表3-3，计算20℃时AgCl饱和溶液中Ag+ 的物质的量浓度。 注意：一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。 活动二：沉淀溶解平衡的概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．含义： 在一定温度下，当____和____的速率相等时得到该物质的饱和溶液，称为沉淀溶解平衡。 2．建立： 3.特征： —溶解速率和沉淀速率_____ —动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率_____ —达到平衡时，固体质量、溶液中离子的浓度_____ —当外界条件改变时，溶解平衡将_____ 4.表达式（以AgCl为例）： 　上式和沉淀AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同，前者表示AgCl的沉淀溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离（指溶解的那一部分）。 活动三：【问题探究】测定CaCO3饱和溶液的电导率，如下图所示，回答下列问题： （1）将1gCaCO3溶于100ml蒸馏水后溶液的导电率增大，说明什么？ （2）一段时间后，电导率为什么保持不变？ （3）在c点和e点时分别再加入10mL的蒸馏水，溶液的电导率为什么先减小后又增大？一段时间后，为什么又保持不变？电导率保持不变时CaCO3的溶解停止了吗？ （4）在温度不变时，请提出减少剩余CaCO3固体质量的方法。 【总结】 5、影响沉淀溶解平衡的因素 内因： 外因： 例：以AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）ΔH>0为例，分析填表：（填空，填写左移、右移、增大、减小或不变） 改变条件 平衡移 动方向 c（Ag＋） c（Cl－） m（AgCl） 升高温度 加水 加NaCl（s） 加AgNO3（s） 加少量氨水 【课后练习】 1.请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。 例2.Mg(OH)2在以下环境中，溶解度最大的是（ ） A. NaOH溶液 B. NH4Cl溶液 C. MgSO4溶液 D. 纯水 例3.当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，可采取的措施有（　 　） A.加入NH4NO3固体 B.加入适量水 C.加入Na2CO3固体 D.升高温度