9.2溶解度课件(共24张PPT)2024-2025学年九年级化学人教版下册

(课件网) 第九单元 溶液 课题2 溶解度 新课导入 【实验】 向盛有 10 mL 水的烧杯中加入 2 g 氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入 2 g 氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入 10 mL 水，搅拌，观察现象。 实验内容 现象 分析 加入 2 g 氯化钠，搅拌 再加入 2 g 氯化钠，搅拌 再加入 10 mL 水，搅拌 氯化钠全部溶解 氯化钠全部溶解 氯化钠有剩余 2 g 氯化钠能全部溶解在10 mL 水中 4 g 氯化钠不能全部溶解在10 mL 水中 4 g 氯化钠能全部溶解在20 mL 水中 新课导入 在一定条件下，在一定量的溶剂里溶解的溶质的量是有限的；当不能继续溶解时，改变溶剂的量，可改变能溶解的溶质的量。 学习目标 1.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道一定条件下二者能相互转化。 2. 了解溶解度的含义，能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程度。 3.能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。 知识全解 饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 知识全解 【实验】 在室温下，向盛有10 mL水的烧杯中加入 3 g 硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入 3 g 硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入 3 g 硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。 10 mL 水 加 3 g KNO3 加热 加 3 g KNO3 加 3 g KNO3 冷却 知识全解 实验内容 现象 分析 加入 3 g 硝酸钾，搅拌 再加入 3 g 硝酸钾，搅拌 加热烧杯 再加入 3 g 硝酸钾，搅拌 静置，冷却 硝酸钾全部溶解 硝酸钾有剩余 硝酸钾全部溶解 硝酸钾全部溶解 硝酸钾有剩余 （且剩余量较第二步多） 温度降低后硝酸钾溶解能力下降 温度升高后硝酸钾溶解能力升高 6 g 硝酸钾不能全部溶解在10 mL 水中 温度升高后硝酸钾溶解能力升高 3 g 硝酸钾能全部溶解在10 mL 水中 在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液 知识全解 饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 ①对于大多数溶解能力随温度升高而增强的物质 ②对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而增强的物质 知识全解 思考：如何判断某溶液是否饱和？ 保持温度和溶剂的量不变，继续加入该溶质： 若溶解，则说明原溶液是不饱和溶液； 若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液。 知识全解 冷却热的饱和溶液时， 硝酸钾晶体从溶液中析出 当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。 知识全解 结晶的两种方法 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液（降温结晶） 将热的饱和溶液降温冷却，使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂 （蒸发结晶） 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂 海水晒盐 知识全解 海水晒盐 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发溶剂 知识全解 固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 知识全解 溶解度与溶解性的关系 知识全解 溶解度的表示方法 ①溶解度数据表 能够直观地看到某温度下某物质的溶解度 知识全解 溶解度的表示方法 ②溶解度曲线 利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，可以看出物质的溶解度随温度变化的规律等。 知识全解 溶解度曲线表示的意义 表示的意义 点 曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的 ... ...