1.1.1反应热 焓变（课件）(共30张PPT) 人教版（2019）高中化学选择性必修第一册1

(课件网) 第一节 反应热 课时1 反应热 焓变 第一章 化学反应的热效应 壹 贰 反应热 中和反应反应热的测定 知识导航 本节重点 本节难点 叁 焓变 课堂导入 自然界的能量存在形式有很多种，势能、生物能、热能、太阳能、风能等。 探究课堂 化学反应的特征：有物质变化，还伴随能量变化 能量变化 当能量变化以热能的形式表现时： 电能 光能 …… 热能 化学反应 吸热反应 放热反应 探究课堂 反应热 体系与环境 体 系 环 境 试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系 盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境 T1 T2 热 量 因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 （以盐酸与NaOH溶液的反应为例） 探究课堂 反应热 定义：在等温条件下①，化学反应体系向环境_____或从环境_____的_____，称为化学反应的热效应，简称反应热。用ΔH表示。 释放 吸收 热量 ①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 ②说明：许多反应热可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。 探究课堂 实验探究———中和反应反应热的测定 中和反应反应热的测定 保温杯式量热计 量热器示意图 认识本实验用到的仪器———量热计 许多反应热可以通过量热计直接测定 探究课堂 测量原理： 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。 Q：中和反应放出的热量 m：体系的质量 C：体系的比热容 Δt：反应前后体系温度的差值 Q ＝ c · m ·Δt 测量仪器： 简易量热计 探究课堂 （1）测量哪些数据？ （2）如何利用数据计算反应热？ （3）如何提高实验的准确度？ 盐酸&NaOH的温度 反应后体系的温度（最高温度） Q = ( m1+m2 ) ×c ×（ t2 - t1 ） H = Q / n（H2O） 减少热量散失，降低实验误差。 使反应物迅速混合并充分反应，保持体系的温度均匀。 (以盐酸和NaOH溶液反应为例) 探究课堂 ② 用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。 实验操作 ① 用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 反应物温度的测量 为了保证HCl被完全中和， 中和反应进行完全。 探究课堂 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。 反应后体系温度的测量 重复上述步骤两次 减小误差，防止热量损失 减小误差 探究课堂 取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 根据温度差和比热容等计算反应热。 实验数据处理 为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1 g·cm-3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。 该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（t2 - t1）kJ，生成1mol H2O时放出的热量为0.418（t2 - t1）/ 0.025 kJ（从单位角度入手引导计算）。 多次计算求平均值以减小误差 ! 做题时最容易忽略的 数据处理 探究课堂 取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2 - t1），将数据填入下表。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1 / ℃ t2/ ℃ （t2- t1）/ ℃ 1 21.0 21.0 21.00 24.3 3.30 2 21.1 21.1 21.10 24.5 3.40 3 21.2 21.3 21.25 24.6 3.35 探究课堂 探究课堂 （1）为了保证0.50mol· ... ...