高二年级化学试卷 （考试时间：75 分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答 题卡上) 1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ） A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2．下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是（ ） A．1mol SO3 在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]> S[SO3(l)]> S[SO3(g)] B．常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H 0 C．凡是需要加热的反应都不能自发进行 D．反应 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH>0 能否自发进行与温度无关 3．根据下列实验不能证明一元酸 HNO2为弱酸的是 （ ） A．0.01 mol·L-1 的 HNO2溶液 pH=2.8 B．0.1mol·L-1HNO2溶液的导电性比 0.1 mol·L-1 盐酸弱 C．HNO2 溶液加入少量 NaNO2固体，溶解后溶液的 pH 变大 D．10ml 0.1mol·L-1NaOH 溶液与 10ml 0.1mol·L-1HNO2溶液恰好中和 4 下列装置与设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B 装置与设计 目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响 选项 C D 装置与设计 目的 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深 高二年级化学试卷 第 1页 共 6页 C．加水稀释 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液，其电离程度增大 D．用饱和食盐水除去 Cl2中混有的 HCl 气体 6．反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A．v(A)=1.5mol L-1 min-1 B．v(B)=0.2mol L-1 s-1 C．v(C)=0.075mol L-1 s-1 D．v(D)=4.0mol L-1 min-1 7.对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 下列说法正确的是（ ） A．使用 V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C．只要选择适宜的条件，SO2和 O2就能全部转化为 SO3 D．升高温度能加快反应速率，提高 SO2 的平衡转化率 8.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ） A．由甲图可知，反应在 t1 时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在 m 点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，C 点：V 正>V 逆 D．由丁图可知，交点 A 表示反应一定处于平衡状态，此时 V 正=V 逆 9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示， 下列说法正确的是( ) A．a、b、c 三点溶液的 pH： c＜a＜b B．a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：c＜a＜b C．向 a、b 溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小： ＜ D．a、b、c 三点溶液用 1 mol·L-1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：c＜a＜b 10．在 Fe+作用下，CO 与 N2O 发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ① ＋ ＋ ＋ ＋N2O+Fe =N2+FeO (慢)；②FeO +CO=CO2+ Fe (快) 下列说法正确的是反应历程( ) A．FeO+是中间产物，也作催化剂 B．总反应的化学反应速率由反应②决定 高二年级化学试卷 第 2页 共 6页 C．Fe+改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 ΔH D．总反应中每转移2mol e ，在标准状况下生成 22.4L N2 11.利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取 50mL 0.25mol·L-1H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温 ... ...
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