3.2.2盐类水解的原理 教学设计 高中化学 鲁科版（2019） 选择性必修1

第三章　物质在水溶液中的行为 第2节　弱电解质的电离 盐类水解 第二课时 盐类水解的原理 【教材分析】 盐类水解是强电解质盐进入水后发生电离，其电离产物中与溶剂水的自电离产物结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的过程，即弱电解质的生成过程，可视为弱电解质电离平衡的逆过程。本节教材强调追本溯源，从水解产生的一种后果———盐溶液不都为中性这一表观现象入手引出问题，追溯至盐类水解的本质为溶质离子对溶剂水的自电离平衡产生了影响，形成分析盐类水解问题（即盐溶液体系溶质微粒与溶剂微粒之间相互作用）的系统思路，以将学生从大量个例记忆之中解脱出来。 【教学目标】 1、通过实验演示，学生能说出盐的组成与盐溶液pH的关系； 2、通过讲解，学生能准确书写盐的水解方程式。 【教学重难点】 盐类水解的本质及其水解的离子方程式的书写 【教学过程】 【问题引入】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？下面我们请一位同学来测一下这几种盐的Ph. 【活动探究】实验：学生代表测定0.1mol/LCH3COONa 、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4) 3、NaCl、 KNO3的pH值，判断酸碱性，学生共同填写下表： 【投影】 测试对象 溶液酸碱性 生成该盐的 盐的类型 酸 碱 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 【提问】提问同学填上述表格。 【讲述】盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。 【交流研讨】由上述实验结果结合下表分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【投影】 测试对象 溶液酸碱性 生成该盐的 盐的类型 酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 · H2O Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl HCl NaOH KNO3 HNO3 KOH 【总结】强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸弱碱盐溶液显酸性，强酸强碱盐显中性；即“谁强显谁性,同强显中性”。 【板书】二.盐类的水解 【自学引导】根据形成盐的酸碱性强弱可以判断盐溶液的酸碱性，不同的盐溶液呈现酸碱性的原因是什么？如何盐类水解的过程是怎样的？请大家以CH3COONa溶液为例。 【投影】 【总结】强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。 【投影】 【总结】强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。 【板书】1.盐类水解的原理 【投影】 （1）盐类水解的定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH- 结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。 （2）盐类水解的本质：盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱碱或弱酸从而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH-)不相等，使溶液呈现出一定的酸性或碱性。 【交流研讨】对比CH3COONa、NH4Cl、NaCl的水解情况，分析归纳盐类水解的条件和规律。 【投影】 （3）盐类水解的条件：盐必须有“弱”离子 “有弱才水解，无弱不水解”。 （4）盐类水解的特点：是酸碱中和反应的逆反应 水解的程度一般非常微弱 。 【投影】 【课堂检测】从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？ 溶液 能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 FeCl3 Cu(NO3)2 (NH4)2SO4 CH3COOK KNO3 【过度】为了表示盐类水解的过程，我们通常用盐类水解的方程式来表示。 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COO－+H2O CH3COOH+OH- 【演板】NH4NO3、NaHCO3、KClO、Na2CO3H+ 【投影】盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接。 (2)多元弱酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如CO水解方程式为CO ... ...