9.2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 课件 (共18张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册

(课件网) 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 1.了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2.知道饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法。 3.了解结晶现象，知道结晶的方法。 学业要求 情景导入 海水晒盐 在我们生活中，食盐是必不可少的一种物质，食盐的用途很多，你知道食盐是怎么制备的吗？ 可通过海水晒盐制得，海水晒盐利用了哪些化学知识？ 一、饱和溶液与不饱和溶液 10ml水 加2gNaCl 搅拌 再加2gNaCl 再加10mL水 【实验9-5】探究在室温下，氯化钠在一定量水中的溶解情况。 学习探究 操作 加入2g氯化钠，搅拌 再加入2g氯化钠，搅拌 再加10mL水，搅拌 现象 结论 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 1.室温下，氯化钠不能无限地溶解在一定量的水中 2.增加水的量，氯化钠溶解的量也增加 【实验9-6】探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况。 烧杯底部有少许固体未溶解 3gKNO3加入10mL水中 完全溶解 再加入3gKNO3 杯底的KNO3固体溶解了 冷却降温 析出KNO3固体 加热烧杯 KNO3固体溶解了 再加入3gKNO3 操作 现象 结论 加入3g硝酸钾，搅拌 再加入3g硝酸钾，搅拌 加热烧杯 再加入3g硝酸钾，搅拌 静置，冷却 固体溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中 2.一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随着温度的升高而增大。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关 固体部分溶解 1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。 2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。 当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关； 当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。 归纳总结 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液 一定温度下 1.饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液 一定量溶剂 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液 一定温度下 不饱和溶液 一定量溶剂 只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 2.判断某溶液是否饱和的方法 溶质不能继续溶解 判断方法 饱和溶液 不饱和溶液 若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少 观察法 实验法 向溶液中加入该溶质 溶质能 继续溶解 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂或升高温度 增加溶质、减少溶剂或降低温度 3.饱和溶液、不饱和溶液的相互转化 大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系如下： 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液： 降低温度 升高温度 Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液 例1 室温下，向100g氯化钠溶液中再加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有1g固体未溶解，再加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确的是(　　) A.原溶液一定是饱和溶液 B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液 C.加水后得到的一定是饱和溶液 D.加水后得到的一定是不饱和溶液 解析：A．原溶液在加入10g氯化钠后还能继续，剩余1g，原溶液一定是不饱和溶液溶解，A错误；B．加入10g氯化钠后还有剩余1g不能溶解，这时溶液是饱和溶液，B正确；C．加水后1g固体全部溶解，无法确定溶液是否饱和，C、D错误。 B 二、结晶 热溶液 热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液中的溶质会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作降温结晶。 加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作蒸发结晶。 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 是物质分离提纯的重要方法 结晶方法 原理 应用举例 冷却热饱和溶液法（降温结晶法） 蒸发溶剂法 （蒸发结晶法） 结晶方法 将溶液制成较高温度下的饱 ... ...