第2课时 复分解反应 复分解反应 1.下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 ( ) A.Mg+2HClMgCl2+H2↑ B.AgNO3+HClAgCl+HNO3 C.CuO+H2SO4CuSO4+H2O D.2H2O22H2O+O2↑ 2.下列关于复分解反应说法一定正确的是 ( ) A.反应物一定包含酸或碱 B.一定会伴随有明显的反应现象 C.产物中一定会含有水 D.反应前后元素化合价一定不变 复分解反应发生的条件 3.下列各组物质中,不能发生复分解反应的是 ( ) A.CaCO3、HCl B.MgSO4、CuCl2 C.Ca(OH)2、HCl D.FeCl3、KOH 4.向某无色溶液中加入Ca(OH)2后能产生沉淀,则该溶液可能是 ( ) A.NaCl溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.K2CO3溶液 D.CuSO4溶液 5.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 (1)写出下列反应的化学方程式。 ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: 。 ②碳酸钠溶液与稀盐酸混合: 。 ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合: 。 (2)上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和S,而Cl-、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ;上述反应③中实际参加反应的离子是 。 盐的化学性质 6.及时归纳是学好化学的主要方法之一,利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④),请回答下列问题。 (1)若性质①中的盐为硫酸铜,金属为铁,则该反应的化学方程式为 。 (2)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ,化学方程式为 。 (3)在性质③中,X代表 类物质。 (4)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学式 (写一个)。 1.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 ( ) A.实验:用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH,结果会偏大 B.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 C.微观:盐的溶液中一定含有金属离子 D.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性 2.在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是 ( ) A.CaCl2、Na2CO3、KNO3 B.AgNO3、KCl、HCl C.NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D.CuSO4、KCl、HCl 3.如图所示,分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象,但无法证明饱和石灰水呈碱性的是 ( ) A.① B.② C.③ D.④ 4.已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂,产生的现象如下表所示。下列推断合理的是 ( ) 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀 A.溶液X一定是NaOH溶液 B.溶液X一定是稀硫酸 C.乙试剂是Mg(NO3)2溶液 D.白色沉淀是BaSO4 5.如图所示,某兴趣小组的同学为了探究酸、碱、盐之间能否发生反应,做了以下几组实验。回答下列问题: (1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,观察到的现象为 ,该反应的化学方程式为 ,继续滴加稀盐酸,通过稀盐酸与 反应的现象,证明了酸能与碱发生反应。 (2)B试管中无明显现象,不能发生复分解反应,理由是 。 (3)观察到C试管中有 产生,于是得出结论:稀盐酸能与碳酸钠发生反应。 (4)在D试管中有白色沉淀生成,于是得出结论:稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为 。 6.(科学探究与实践)小明在做课后习题时,看到了化学方程式BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,联想到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”,其主要成分是BaSO4。 【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收,对身体无害,但Ba2+是重金属离子,对身体危害较大。 【提出问题】与BaSO4一样,BaCO3也 ... ...
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