专题训练三 溶解度的应用 溶解度曲线 【例1】根据如图所示溶解度曲线,回答下列问题。 考查点1 溶解度的理解与大小的判断及比较 (1)20 ℃时,KNO3的溶解度为 ,此温度下50 g水中最多能溶解KNO3 g。 (2)50 ℃时,KNO3、NaCl溶解度的大小关系为 (填化学式)。 (3)图中P点的含义是 。 考查点2 物质溶解度随温度变化的情况 (4)KNO3、NaCl的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”),其中溶解度受温度变化影响较大的是 。 考查点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (5)P点表示t ℃时KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液。 (6)20 ℃时,将15 g NaCl固体加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液是 溶液。 (7)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃,所得溶液是 溶液。 (8)将20 ℃时KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法有 。 (9)将t ℃时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采取的方法有 。 考查点4 溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算与比较 (10)20 ℃时,将20 g NaCl加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为 g,溶质质量分数为 (保留一位小数,后同)。 (11)50 ℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ,该温度下KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系:KNO3 (填“>”“<”或“=”)NaCl。 (12)20 ℃时,将等质量的KNO3、NaCl配制成各自的饱和溶液,所需水的质量大小关系为 ;所得溶液质量的大小关系为 。 (13)50 ℃时,配制相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液时,所需溶质质量的大小关系为 。 考查点5 改变温度时溶液中各种量的变化 (14)将50 ℃时92.75 g KNO3的饱和溶液降温至20 ℃,析出晶体的质量为 g。 (15)将50 ℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到20 ℃,下列说法一定正确的是 (填字母)。 A.溶解度:KNO3NaCl C.降温后溶液的质量:KNO3>NaCl D.析出晶体的质量:KNO3>NaCl 考查点6 物质提纯方法的判断 (16)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3的方法为 ;当NaCl中混有少量的KNO3时,提纯NaCl的方法为 。 1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据图中信息回答下列问题: (1)P点所表示的B物质的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)t3 ℃时,将50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 g。 (3)现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体,可采用的结晶方法是 。 (4)t3 ℃时,等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中,含水的质量最大的是 。 (5)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是 。 溶解度表格 【例2】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表,回答问题。 温度/℃ 溶解度/g NaCl KNO3 0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169 100 39.8 246 考查点1 判断某物质在一定温度下的溶解度 (1)在20 ℃时,NaCl的溶解度为 g,40 ℃两种物质的溶解度大小关系为 。 考查点2 判断物质的溶解度随温度变化的趋势 (2)NaCl的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”);上述两种物质中 的溶解度受温度影响变化较大。 考查点3 判断物质溶解度相等的温度范围 (3)NaCl、KNO3溶解度相等的最小温度范围为 。 2.如表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度。请回答下列问题: 温度/℃ 溶解度/g 甲 乙 0 35.7 13.3 10 35.8 20.9 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 70 37.8 138 80 38.4 169 9 ... ...
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