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课件网) 7.3 饱和溶液和不饱和溶液 1.能认识绝大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。 2.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。 4.初步学会粗盐的提纯方法。 3.了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。 放一勺糖 放两勺糖 放三勺糖 在一定量水中加入少量蔗糖,蔗糖能全部溶解,继续多次加入蔗糖,发现加人的蔗糖不能全部溶解，为什么呢？ 溶质能不能无限溶解在溶剂中呢？ 【实验1】取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出 20mL上层清液加入A、B两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入1g左右硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌,观察固体是否还会溶解。 【实验2】在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 【实验3】用酒精灯加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 【实验4】用冰水浴冷却B烧杯，观察烧杯中溶液是否有变化。 分析上述实验现象，你能得出什么结论 硝酸钾溶解实验 实验现象： 【实验1】向A、B两个烧杯分别加入1g左右硝酸钾，固体均不再溶解。 【实验2】在A烧杯中加入5mL水，未溶解的硝酸钾继续溶解。 【实验3】用酒精灯加热B烧杯，未溶解的硝酸钾继续溶解。 【实验4】用冰水浴冷却B烧杯，烧杯中溶液析出硝酸钾晶体。 实验结论： 以上实验说明，一定条件下硝酸钾在水中的溶解具有一定的限度。配制硝酸钾溶液时,水的量越多,可以溶解的硝酸钾越多。温度升高时,硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量增大。 一定温度下、一定量溶剂里，不再溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。 溶质 一定温度下、一定量溶剂里，还继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液。 一、饱和溶液与不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 少量硝酸钾 硝酸钾溶液 如何让硝酸钾继续溶解 ①加溶质 ②蒸发水（溶剂） ①加水（溶剂） ②升温 ③降温 大多数固体物质都适合 思考 A B 能 若无固体，再加入少量溶质看能否溶解 有固体剩余，一定饱和 若能溶，则不饱和；若不溶，则饱和 1.KNO3饱和溶液能不能溶解其他物质 ？ 2.怎么判断一份溶液是不是饱和溶液 ？ 1.在20℃时，NaCl的的饱和溶液比NaCl的不饱和溶液浓 判断下列说法是否正确 同温，同溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓 正确 2.在20℃时，NaCl的饱和溶液比NaCl的不饱和溶液的溶质多 错 虽更浓，但溶液量未知，因此溶质量未知 3.KNO3饱和溶液是KNO3最浓的溶液 错 没有规定温度 海水富含盐分,是食盐的重要来源。那么，怎样从海水中提取食盐 进行以下实验，并分析实验现象。从中你能得出什么结论？ 【实验1】取10mL浓氯化钠溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌直至出现较多固体时停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 实验现象 实验结论 蒸发皿中出现较多的晶体 蒸发溶剂可以使氯化钠从其溶液中析出 合作探究 1.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的2/3； 2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度 过高造成液滴飞溅； 3.加热到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干； 4.热的蒸发皿应用坩埚钳夹持小心地放在石棉网上。 方法导引 【实验2】在一个盛有30mL沸水的烧杯中加入适量硝酸钾，配制成硝酸钾饱和容液，再将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象。 实验现象 实验结论 烧杯中出现大量晶体 降温可以使硝酸钾从其溶液中析出 热的硝酸钾饱和溶液 硝酸钾 沸水 冷水 在一定条件下，固体物质可以从它的水溶液中析出，人们通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。 二、结晶方法及其应用 蒸发溶剂法(蒸发结晶) 原理：将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 适用对象：溶解 ... ...
