2025年春科粤版九年级化学下册第六章 金属和金属材料 章末复习 课件(共31张PPT)

(课件网) 本章复习 科粤·九年级化学下册 课堂教学展示 知识梳理 金属 金属材料 金属的 化学性质 纯金属 合金 与氧气反应 与酸反应 与金属化合物溶液反应 金属矿物 高炉炼铁 研究钢铁锈蚀的原因 金属矿物与冶炼 珍惜和保护金属资源 金属资源的保护 概念 特性 一、金属材料 1.金属 纯金属：铁、铝、铜、锌、金、银等 合金：一种金属与其他金属或 非金属熔合而成 课堂教学展示 知识回顾 更大的硬度 较低的熔点、密度小 更高的强度（可塑性好、易于加工、机械性能好） 更好的抗腐蚀性能 2. 合金与纯金属相比 注意 合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属，合金的用途比纯金属广泛。 3.金属的物理性质 共性：①有金属光泽； ②导电性； ③导热性； ④延展性。 这些是金属区别于非金属的物理性质 差异性：不同金属的密度、熔点、硬度、强度等物理性质差异较大。 性质 用途 反映 很大程度上决定 二、金属的化学性质 a. 金属与氧气反应：许多金属都能与氧气反应 1. 金属的化学性质 （1）镁、铝在常温下就能与氧气反应 4Al + 3O2===2Al2O3 （2）铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应 （3）金在高温下也不与氧气反应 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 2Cu + O2===2CuO △ b. 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ===Al2(SO4)3+3H2↑ 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 置换反应是化学反应基本类型之一。 c. 金属与盐溶液的反应 2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu 注意 （1）在初中阶段，金属活动性顺序的应用不涉及K、Ca、Na； （2）Fe在这两类置换反应中，都变成亚铁离子Fe2+。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2）位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 2. 金属活动性顺序 三、金属矿物与金属冶炼 1）装置： 1. 一氧化碳还原氧化铁 2）现象： Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 高温 红棕色粉末逐渐变为_____色，澄清石灰水变_____，尾气燃烧并产生_____火焰。 黑 浑浊 蓝色 注意：①先通CO；②实验完毕后要先撤掉酒精喷灯，继续通入CO；③CO有毒，要进行尾气处理。 2. 铁的冶炼 原料：赤铁矿石、焦炭、 石灰石、空气 设备：高炉 产品：生铁 提供铁元素 把铁矿石中不能被利用的矿物(如二氧化硅)转变成滤渣而除去 提供还原剂CO 提供能量 提供反应所需的氧气 2. 铁的冶炼 原理： 在高温下利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 3. 涉及杂质问题的计算 1. 化学方程式所表示物质间的质量关系是_____间的关系。 2. 当参加反应的物质或生成的物质含有杂质时，要换算成纯物质的质量，再进行计算。 3. 各物质间的关系： _____=含杂质物质的质量×纯度(或含量) 纯净物 纯物质的质量 四、金属的腐蚀和保护 Fe2O3 · xH2O 1. 铁的锈蚀 铁生锈的条件： 铁与空气中的_____和_____反应生成铁锈（主要成分是Fe2O3 · xH2O）。铁锈疏松易吸水，若不及时除去，会加快铁制品的锈蚀速度。 氧气 水蒸气 防止金属锈蚀的方法： （1）改变金属的本质，制成合金，如不锈钢。 （2）_____，如刷漆、涂油、电镀等。 （3）_____，如菜刀用完后擦干挂起来。 金属表面涂上一层保护膜 保持金属表面洁净、干燥 2. 金属资源的保护 （1）有计划、合理地开采金属矿物 （2）寻找金属的替代品 （3）回收利用废旧金属 （4）防止金属锈蚀 湖北省博 ... ...