第2课时 铁盐和亚铁盐 [核心素养发展目标] 1.依据化合价理论,结合实验探究,掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互转化的途径,强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2+、Fe3+的检验方法,培养证据推理意识,提升实验探究能力与创新意识。3.Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别。 一、铁盐、亚铁盐的性质与检验 常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等,常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。 1.与KSCN溶液的反———Fe3+的检验 (1)操作: ①FeCl3溶液溶液变成红色。 ②FeCl2溶液溶液不变色。 (2)原理:反应①的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 (3)结论:含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,利用这一反应检验Fe3+的存在。 2.实验探究Fe2+、Fe3+的性质 (1)从化合价角度预测Fe2+和Fe3+的性质 ①Fe3+———能降低到+2价或0价,具有氧化性。 ② (2)实验探究 ①实验操作: ②实验现象:向FeCl3溶液中加入足量铁粉后溶液显浅绿色,试管中有黑色固体,再滴加KSCN溶液,溶液无明显变化,向上层溶液中滴加新制氯水,溶液变红色。 ③离子方程式:2Fe3++Fe3Fe2+、2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 ④实验结论:a.Fe3+具有氧化性,能被还原剂(如Fe)还原为Fe2+;b.Fe2+具有还原性,能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3+。 3.Fe2+、Fe3+的性质总结 思考 (1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是 。 提示 溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3+ (2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质: 。 提示 取装有溶液的两支试管,一支试管中滴加KSCN溶液,溶液变红,证明溶液中有Fe3+;另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,证明溶液中有Fe2+ (3)某化学小组检验铁的氧化物中是否有+2价铁时,设计思路为 少量固体溶液紫红色褪去。 其中一位同学认为可以将步骤a中的稀硫酸换为稀盐酸,是否可以 提示 不可以。步骤a中不能选用盐酸,原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。 Fe2+、Fe3+的检验 (1)单一溶液中F、F的检验 (2)混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验 ①检验Fe2+的方法 方法一:通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,说明含有Fe2+(注意:Cl-等还原性的离子对Fe2+的检验有干扰)。 方法二:向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明含有Fe2+。 ②检验Fe3+,可用KSCN试剂,现象为溶液变红。 1.判断正误 (1)向某溶液中先滴加氯水,后滴加KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液中有Fe3+ ( ) (2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,出现红色沉淀 ( ) (3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,则M2+为Fe2+ ( ) (4)向含有Fe2+的溶液中,滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色,说明溶液中一定有SCN- ( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ 2.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性,可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是 ( ) A.在FeCl2溶液中加入锌片,溶液逐渐由浅绿色变为无色 B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变为棕黄色,则Fe2+具有还原性 C.向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液,溶液变为棕黄色,并产生大量无色气体 D.向FeCl3溶液中加入足量铁粉,溶液由棕黄色变为浅绿色,则Fe具有还原性 答案 C 解析 向FeCl2溶液中加入锌片,发生反应:FeCl2+ZnZnCl2+Fe,溶液由浅绿色变为无色,A正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,发生反应:2FeCl2+Cl22FeCl3,溶液变为棕黄色,FeCl2体现还原性,B正确;向FeCl2溶液中滴加酸化的H2O2溶液,发生反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,溶液变为棕黄色,但不产生气体,C错误;向FeCl3溶液中加入足量铁粉,发生反应:2FeCl3+Fe3FeCl2,Fe体现还原性,D正确。 3.某同学为了检验家中的两种补铁药(成分均为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知SCN-、Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,并结合 ... ...
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