第三章 第一、二节提升课（课件 讲义）（共3份）

第一、二节提升课 [核心素养发展目标]　1.掌握弱酸(碱)稀释时pH的变化规律。2.会计算复杂情景中有关酸碱中和反应的计算问题。3.掌握氧化还原反应滴定的原理和计算方法。 一、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律 例1　某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： (1)HA为_____(填“强”或“弱”，下同)酸，HB为_____酸。 (2)若c＝9，则将pH＝2的HB与pH＝12的MOH等体积混合后，溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)若c＝9，常温下稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_____(用酸、碱化学式表示)。 (4)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_____(填“<”“＝”或“>”)m2。 答案　(1)强　弱　(2)酸　(3)MOH＝HA>HB　(4)< 解析　(1)将pH＝2的酸溶液稀释1 000倍，强酸溶液稀释后溶液pH为5，弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液pH小于5，由图可知，HA是强酸、HB是弱酸。 (2)将pH＝12的碱溶液稀释1 000倍，强碱溶液稀释后溶液pH为9，若c＝9 ，由图可知MOH是强碱，将pH＝2的弱酸HB与pH＝12的强碱MOH等体积混合时，弱酸HB溶液过量，溶液呈酸性。 (3)由图可知，稀释后的溶液中，HB溶液中氢离子浓度大于HA溶液中氢离子浓度，HA溶液中氢离子浓度等于MOH溶液中氢氧根离子浓度，则对水的电离抑制程度为MOH＝HAHB。 对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)的物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或OH－)的物质的量会不断增多。 例2　浓度均为0.1 mol·L－1盐酸、弱酸HB(Ka＝1×10－3)，将它们均稀释10倍，请在下图中画出其pH的变化曲线。 答案　 浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 1.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．稀释相同倍数时：c(A－)