实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 实验目的 1．练习中和滴定的实验操作； 理解中和滴定的原理； 探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。 2．通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。 实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、洗瓶。 0．100 0 mol·L－1 HCl溶液、0.100 0 mol·L－1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 实验原理 利用酸碱中和反应H＋＋OH－===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定滴定终点。 实验步骤 一、练习使用滴定管 1．滴定管的构造 酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液； 碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液； 精确度均为0.01 mL。 2．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。 (2)润洗仪器：从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 (3)加入反应液：分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。 (4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出 气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1．向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L－1 HCl溶液， 赶出气泡、调节液面至“0”刻度后记录准确读数， 并填入下表中。 2．向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液， 赶出气泡、调节液面至“0”刻度后， 用碱式滴定管向锥形瓶中滴入20.00 mL待测溶液， 再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。 3．把锥形瓶放在酸式滴定管的下方， 瓶下垫一张白纸， 小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时， 改为滴加半滴酸), 直到因加入半滴酸后， 溶液颜色从粉红色刚好变为无色， 且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中。 4．重复实验两次， 并记录相关数据， 填入下表中。 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 2 3 5. 计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。 [数据处理] n(HCl)＝n(NaOH)， c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)， c(NaOH)＝， 代入数据求平均值得c(NaOH)。 问题和讨论 1．在进行中和滴定时， 为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？ 提示 为了使两种滴定管内壁附着液体的浓度与待装液的浓度一致，减小实验过程中的误差。 2．滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？ 为什么？ 提示 锥形瓶不用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥。锥形瓶里面的溶质的物质的量是一定的，不因加不加水而发生改变，如果润洗会使锥形瓶中的溶质增加，则消耗标准液增多，产生误差。 1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是( ) A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装液润洗 C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上 答案 B 解析 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无需干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装液润洗，否则会稀释溶液，故B项符合题意 ... ...
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