实验活动3 盐类水解的应用 实验目的 1．加深对盐类水解原理的认识。 2．了解盐类水解的广泛应用， 体会化学的价值。 实验用品 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴、激光手电。 蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。 实验步骤 操作 现象 原理及离子方程式 ①向一支试管中加入少量FeCl3 晶体， 然后加入5 mL蒸馏水， 振荡， 观察并记录现象。②再向试管中加入 2 mL浓盐酸， 振荡， 观察并记录现象 ①棕黄色溶液中有少许沉淀。 ②沉淀溶解 Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋； H＋抑制Fe3＋的水解 向编号为①②③的三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水， 然后向①号试管加入2 mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液， 振荡。把三支试管放在试管架上， 静置5 min，观察并记录现象， 同时进行比较 ①号试管澄清 ②号试管澄清 ③号试管浑浊 Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3(胶体)＋3H＋； Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋； 胶体的净水作用 向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水， 加热至水沸腾， 然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热，用激光手电照射 在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋； 胶体的丁达尔效应 向编号为①②的两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液， 然后各滴入2～3滴植物油， 振荡。将①号试管加热煮沸一会儿， 然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉， 并用水冲洗试管， 比较哪支试管的内壁更干净 ①号试管内壁更干净 CO＋H2O??HCO＋OH－，加热促进碳酸钠水解、溶液碱性更强，使油脂水解更彻底 问题和讨论 1．根据实验结果， 说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。 提示 将FeCl3晶体溶解于比较浓的盐酸中，然后稀释到所需的浓度。 2．举出其他盐类水解应用的例子， 并与同学讨论。 提示 ①NH4Cl除去铁表面的铁锈。 ②Al2(SO4)3与NaHCO3作泡沫灭火器原料。 ③长期使用(NH4)2SO4化肥，土壤易变酸性，可施用适量的熟石灰。 1．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( ) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应) 答案 C 解析 加热蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固体，A错误；镁离子、铁离子均能与OH－反应生成沉淀，B错误；明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，C正确；KCl不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误。 2．下列说法正确的是( ) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 答案 C 解析 AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，故A错误；配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，若溶于硫酸，会引入杂质SO，故B错误；Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误。(
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