|第二节 水的电离和溶液的pH| 课时16 水的电离 1. 认识水的电离平衡，了解水的离子积常数。 2. 能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。 一、能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 升高温度，水的电离程度减小。( × ) (2) 将水加热，Kw增大，c(H＋)不变。( × ) (3) 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小。( × ) (4) 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变。( √ ) (5) 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小。( × ) (6) 某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25℃)低。( × ) [解析] 升高温度，水的电离程度增大，(1)错误；将水加热，Kw增大，c(H＋)增大，(2)错误；向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，(3)错误；向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)增大，(5)错误；某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，室温下Kw＝1×10－14，那么该温度比室温(25℃)高，(6)错误。 二、水的电离 1. 水是一种极弱的电解质，水的电离存在电离平衡。 2. 水的电离方程式为H2O＋H2O?? H3O＋＋OH－ ，简写为 H2O??H＋＋OH－ 。 3. 特例：室温下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10－7 mol/L 。 三、水的离子积常数 1. 符号：Kw。 2. 表达式：Kw＝ c(H＋)·c(OH－) ,25 ℃时，Kw＝ 1.0×10－14 。 3. 影响因素：只与温度有关，升高温度Kw 增大 ，降低温度Kw 减小 。 4. 适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的 电解质溶液 。 四、外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O??H＋＋OH－ ΔH＞0的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 减小 不变 加入碱 左移 减小 增大 减小 不变 加入活泼金属(如Na) 右移 减小 增大 增大 不变 类型1 水的电离平衡判断 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H＋＋OH－。下列说法中错误的是( D ) A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热，平衡正向移动，Kw增大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 [解析] 向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。 类型2 水的离子积常数判断 如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，T ℃时，Kw＝1.0×10－12，这说明( A ) A．T ℃时的电离常数较大 B.前者的c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D.Kw和K电离无直接关系 [解析] T℃时c(H＋)较大，B错误；水的电离过程是一个吸热过程，C错误；由Kw导出过程可知，Kw和K电离是有直接关系的两个量[Kw＝K电离·c(H2O)]，D错误。 类型3 水电离出的H＋浓度计算 下列四种溶液：①1 mol/L盐酸；②0.1 mol/L盐酸；③0.01 mol/L NaOH溶液；④0.001 mol/L NaOH溶液，则常温下由水电离出的H＋的浓度之比(①∶②∶③∶④)为( A ) A.1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3 [解析] ①中c(H＋)＝1 mol/L，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，为1.0×10－14 mol/L；②中c(H＋)＝0.1 mol/L，同理，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L；③中c(OH－)＝0.01 mol/L，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L；④中c(OH－)＝0.001 mol/L，由水电离出的c(H＋)＝ ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
