第一章　第一节　第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道（课件+ 讲义+学案）（共3份打包）

第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道 ［核心素养发展目标］　1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1~36号元素的电子排布式。2.通过对原子轨道和电子云的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。 一、构造原理与电子排布式 1.构造原理 (1)含义 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 (2)示意图 2.电子排布式 (1)表示方法 按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。电子填满了一个能级，开始填入下一个能级，由此构建了元素周期系中各元素的基态原子的电子排布。将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。 如Al原子的电子排布式： 注意：在书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序书写。例如，21号元素钪(Sc)的电子排布式，最后两个能级的填充顺序为4s23d1，但是在书写电子排布式时应写为3d14s2。 (2)能级交错 构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。 3.简化电子排布式 将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示而得到的式子称为简化电子排布式。 如氮、钠、钙的简化电子排布式分别为［He］2s22p3、［Ne］3s1、［Ar］4s2。 4.价层电子排布 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)，通常，元素周期表只给出价层电子排布。 1.根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“>”或“<”)。 (1)2p　　　3p　　　4p。 (2)5s　　　5p　　　5d。 (3)6s　　　4f　　　5d　　　6p。 答案　(1)<　<　(2)<　<　(3)<　<　< 一般规律，能量：ns<(n-2)f<(n-1)d