第二章　第二节　第3课时　炔烃（课件 讲义）（共3份打包）

第3课时　炔烃 ［核心素养发展目标］　1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。 一、炔烃的结构与性质(以乙炔为例) 1.炔烃的结构与命名 炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物。官能团的名称是碳碳三键，结构简式为—C≡C—。只含有一个碳碳三键的炔烃的通式为CnH2n-2(n≥2)。 (1)乙炔的结构 乙炔的结构特点：乙炔分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子与碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。 (2)炔烃的结构 除乙炔外，碳原子的杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。 (3)炔烃的命名———与烯烃相似 ①选主链：选择含碳碳三键的最长碳链为主链，称某炔； ②定编号：从靠近碳碳三键的一端编号，使三键位号最小； ③写名称：按照“取代基位号 取代基数目+名称 三键位号 某炔”写出名称。 如的名称为4 甲基 1 戊炔。 2.炔烃的物理性质 (1)乙炔(俗称电石气)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 (2)炔烃：随着碳原子数的增多，熔、沸点依次升高，C2~C4为气态，其他为液态或固态；密度逐渐增大(密度小于水)，不溶于水，易溶于有机溶剂。 3.炔烃的化学性质 (1)乙炔 ①氧化反应 a.燃烧：乙炔在氧气中燃烧的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O。燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，且能放出大量的热，可用于焊接或切割金属。 b.乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使之褪色。 ②加成反应 乙炔能与卤素单质、氢气、HCN、HX、水等在一定条件下发生加成反应。如： HC≡CH+Br2CHBrCHBr(1，2 二溴乙烯)； CHBrCHBr+Br2CHBr2—CHBr2(1，1，2，2 四溴乙烷)。 CH≡CH+H2CH2CH2； CH≡CH+2H2CH3CH3。 CH≡CH+HClCH2CHCl(氯乙烯)。 CH≡CH+H2OCH3CHO。 注意�———�CC—OH”结构不稳定，会转化为稳定的“C—CHO”。 ③加聚反应 nCH≡CH，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。 (2)炔烃 炔烃的化学性质与乙炔相似，都能发生氧化反应以及加成、加聚反应。 1.请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式：_____。 答案　CH≡C—CH2—CH2—CH3、 CH3C≡CCH2CH3、 2.请写出1 丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。 答案　CH≡CCH2CH3+2H2CH3CH2CH2CH3，反应中碳碳三键中的两个π键断开，两端碳原子各加上两个氢原子。 3.某炔烃通过催化加氢反应得到2 甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的结构简式为_____。 答案　、 1.下列关于炔烃的叙述正确的是(　　) A.1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C.炔烃分子中只含有极性键 D.乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 答案　A 解析　丙炔、2 丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直线上，但多碳原子的炔烃中碳原子不一定在同一直线上，如1 丁炔分子中的碳原子不在同一直线上，故B项错误；炔烃分子中含有极性键和非极性键，故C项错误；C4H6为CH2CH—CHCH2时，与乙炔不互为同系物，故D项错误。 2.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2CH—CHCH2的事实是(　　) A.燃烧有浓烟 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与溴按物质的量比1∶2发生加成反应 D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 答案　D 解析　无论，还是CH2CH—CHCH2，A、B、C中现象或反应均能发生，无法推断出该烃；而与足量溴加成后前者产物为，后者产物为，D项符合题意。 二、乙炔的实验室制法 1.反应原理 CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)2。 2.装置及试剂 电石(CaC2)与水 ... ...