中小学教育资源及组卷应用平台 高考化学综合练习卷1-2 1．下列说法不正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱 B．具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮 D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol甲基正离子的质子数为 B．中配位原子的个数为 C．的溶液中O原子数为 D．0.1mol氧气与足量的Na反应，转移的电子数为 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： B．少量SO2通入NaClO溶液中： C．Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好完全沉淀： D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2： 4．物质M是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M的化学式可表示为。一种制备M的反应为，其中X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，为10电子微粒。下列有关说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．的模型名称为三角锥形 C．基态Z、W原子核外电子的空间运动状态均为9种 D．实验室常用固体与烧碱加热反应制备 5．抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 抗坏血酸可发生缩聚反应 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 6．生产过程中碳排放极低或者为零时制得的甲醇被称作“液态阳光”，一种“液态阳光”的合成示意图如下。下列说法错误的是 A．合成过程中，实现了太阳能转换成化学能 B．催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 C．生成时，理论上光催化过程至少转移电子 D．室温下以溶液为离子导体，空气燃料电池放电时，溶液减小 7．电化学在工能源工程和化工生产中有非常重要的应用，下列说法不正确的是 A．氯碱工业中，应用到阳离子交换膜隔开阳极室和阴极室 B．粗铜的精炼中，应用粗铜作阳极 C．铅蓄电池，当电池放电时负极和正极的质量都增重 D．在Fe片上镀Cu时，Cu作阴级，Fe片作阳极 8．中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为： B．总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热 C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗 D．反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 9．常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素)为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下。 金属离子 开始沉淀的 1.3 3.2 6.2 6.9 7.6 8.1 8.9 沉淀完全的 2.8 4.7 8.2 8.9 9.6 10.1 10.9 (1)元素位于元素周期表 区。 (2)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为 。 (3)加入氨水调节溶液的的最大值约为 ；溶于强碱可生成配离子，中的配位数为 。 (4)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (5)硫化锰()是一种P型半导体，它具有三种形态，其中呈绿色。将水溶液煮沸，加入稍过量的氨水，趁热通入，加热至沉淀呈暗绿色，过滤，依次用饱和水溶液、乙醇、乙醚洗涤，最后在真空中于120℃下干燥。 ①用饱和水溶液洗涤的目的是 。 ②最后在真空中于120℃下干燥的目的是 。 ③晶胞与晶胞属于同种类型，晶胞结构如图所示，晶胞边长为。位于围成的 空隙中，该晶体的密度为 (用含的代数式表示)。 10．硫代尿素俗称硫脲[]，是一种白色晶体，熔点，易溶于水和乙醇，受热时部分转化为硫氰化铵() ... ...
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