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课件网) 第一章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热 1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正 确书写热化学方程式。 2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解、辨识燃烧热 的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，会关于燃烧热的相关计算。 核心素养 发展目标 一、热化学方程式 二、燃烧热 课时对点练 内容索引 热化学方程式 一 1.热化学方程式 (1)概念：表明反应所 或 的热量的化学方程式。 (2)意义：表明了化学反应中的 变化和 变化。 例：在25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa下，_____与_____完全反应生成_____时_____的热量。 释放 吸收 物质 能量 2 mol气态H2 1 mol气态O2 2 mol 液态H2O 放出571.6 kJ 2.热化学方程式的书写 (1)注明反应时的温度和压强，25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明。 (2)注明反应物和生成物的聚集状态：固态( )、液态( )、气态( )、溶液( )。 (3)热化学方程式的化学计量数，可以是 或 。 (4)ΔH必须与化学方程式一一对应。 ΔH的单位中“mol－1”，指的是“ ”，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 s l g aq 整数 分数 每摩尔反应 1.在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量。 (1)该反应的热化学方程式为_____ _____。 (2)生成1 mol气态H2O时，放出的热量明显不同，其原因是_____ _____。 思考交流 －285.8 kJ·mol－1 H2O的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是1 mol H2O，但放出的热量不同 2.已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则 (1)反应2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g) ΔH＝_____。 (2)反应HCl(g)=== ΔH＝_____。 思考交流 －369.2 kJ·mol－1 ＋92.3 kJ·mol－1 3.已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是_____ _____。 思考交流 小于 该反应是可 逆反应，不能进行完全 4.判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。 (1)2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1( ) _____。 思考交流 物质未标明聚集状态 (2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ ( ) _____。 数值正确，单位应为kJ·mol－1 × × (3)已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，则NH3(g) ΔH＝＋46 kJ·mol－1( ) 思考交流 √ (4)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量，HgO(s)===Hg(l)＋ O2(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1( ) _____。 × 该反应吸热，ΔH应为“＋”值 判断热化学方程式的正误注意“五看” 一看方程式是否配平； 二看各物质的聚集状态是否正确； 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确； 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”； 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 方法指导 5.按要求规范书写热化学方程式 (1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：_____。 (2)已知1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ 热量：_____。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量： _____。 思考交流 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 返回 燃烧热 二 1.燃烧热 (1)概念：在101 kPa时， 纯物质完全 ... ...
