作业9 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型 (分值：100分) (选择题1~12题，每小题5分，共60分) 题组一 分子结构的测定 1.TBC的一种标准谱图如图所示，它是 ( ) A.核磁共振氢谱 B.质谱 C.红外光谱 D.紫外光谱 2.已知某分子质谱图如图所示，且分子的红外光谱信息中含有C—O、C—H、O—H的吸收峰。下列关于其分子结构的叙述正确的是 ( ) A.该分子的结构为CH3CH2OH B.该分子的相对分子质量可能为27、31、45 或46 C.该分子的结构为CH3—O—CH3 D.该分子的红外光谱和质谱都可以全面反映分子结构的信息 题组二 多样的分子空间结构 3.(2023·天津高二期末)下列各组分子中所有的原子都处于同一平面的是 ( ) A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3 C.甲醛(CH2O)、C2H2、苯(C6H6) D.CCl4、BeCl2、PH3 4.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是 ( ) A.白磷分子的键角为109°28' B.分子中共有4对共用电子对 C.白磷分子的键角为60° D.分子中有6对未成键价电子 题组三 价层电子对互斥模型及应用 5.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构不是三角锥形的是 ( ) A.PCl3 B.H3O+ C.HCHO D.PH3 6.下列各组粒子中，空间结构不同的是 ( ) A.SO3和BF3 B.S和P C.CO2和CNS- D.S和C 7.下列描述正确的是 ( ) A.CO2分子的空间结构为V形 B.Cl的空间结构为平面三角形 C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和S的中心原子无孤电子对 8.(2024·重庆高二月考)有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其空间结构模型如图所示：，。下列说法错误的是 ( ) A.X的组成为C B.Y的组成为C C.X的价层电子对数为4 D.Y中键角小于120° 9.已知在CH4分子中C—H间的键角为109°28'，NH3分子中N—H间的键角为107°，H2O分子中O—H间的键角为105°。下列说法正确的是 ( ) A.孤电子对与σ键电子对间的斥力大于σ键电子对与σ键电子对间的斥力 B.孤电子对与σ键电子对间的斥力小于σ键电子对与σ键电子对间的斥力 C.孤电子对与σ键电子对间的斥力等于σ键电子对与σ键电子对间的斥力 D.题干中的数据不能说明孤电子对与σ键电子对间的斥力和σ键电子对与σ键电子对间的斥力之间的大小关系 10.下列说法正确的是 ( ) A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外电子层都满足8电子稳定结构 B.SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同 C.N的电子式为，离子呈平面正方形结构 D.NH3分子中有一个孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 11.用短线“———表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为，下列叙述错误的是 ( ) A.R与BF3的空间结构相同 B.键角：PH3孤电子对与成键电子对>成键电子对与成键电子对，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，结构为三角双锥。PCl5是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P原子在一条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF4和BrF3价层电子对数也都是5，但它们分别有1个和2个孤电子对，以如图为参照。则它们的孤电子对分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小 ( ) A B C D SF4 ① ① ② ② BrF3 ①① ②② ①① ②② 13.(14分)短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。 (1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为 ... ...
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