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课件网) 高中化学 人教版 选择性必修1 第四节 沉淀溶解平衡 课时23 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 目 录 Contents 关键能力 举题说法 关键能力 一、 能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子的浓度一定相等，且保持不变。( ) (2) 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( ) (3) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。( ) (5) 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( ) × × × × × [解析] 沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子的浓度保持不变，不一定相等，(1)错误；室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，(2)错误；向难溶电解质溶液中增加难溶电解质的量，平衡不移动，(3)错误。 二、 难溶、可溶、易溶界定 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 三、 沉淀溶解平衡 1. 概念：在一定温度下，当沉淀_____和_____的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡，如下图所示。 溶解 生成 四、 特征 五、 影响沉淀溶解平衡的因素 1. 内因。难溶电解质本身的性质，是影响沉淀溶解平衡的主要因素。 外界条件 移动方向 c(Ag＋) 升高温度 _____ _____ 加入少量AgNO3 _____ _____ 加入Na2S _____ _____ 通入HCl _____ _____ 右移 增大 左移 增大 右移 减小 左移 减小 六、 溶度积 1. 一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积。用_____表示。 Ksp [c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n c(Mg2＋)·c2(OH－) 3. 影响因素 4. 应用 Q>Ksp：溶液过饱和，有_____析出。 Q＝Ksp：溶液饱和，处于_____状态。 Q＜Ksp：溶液_____，无沉淀析出。 沉淀 平衡 未饱和 举题说法 1 类型1 沉淀溶解平衡的理解 下列有关CaCO3沉淀溶解平衡的说法中正确的是( ) A. CaCO3沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 C. 升高温度，对CaCO3沉淀的溶解度无影响 D. 在有CaCO3沉淀生成的溶液中加入Na2CO3固体，CaCO3溶解的量不变 A 2 类型2 沉淀溶解平衡移动的判断 (2024·兴化模拟)某兴趣小组同学为探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡，设计如下实验。 实验1：向Mg(OH)2悬浊液中滴加酚酞试液，溶液变红。 实验2：向实验1的分散系中滴加稀硫酸，红色褪去。 实验3：放置实验2褪色后的分散系一段时间，振荡，体系恢复红色。 实验4：另取Mg(OH)2悬浊液少许，向其中滴加FeCl3溶液，体系颜色变为红褐色。 下列关于上述实验的说法错误的是( ) A. 实验1体系颜色变红， 说明Mg(OH)2溶解并电离出OH－ C 3 类型3 沉淀溶解平衡移动的应用 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水 ②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 ③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液 ④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是( ) A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④ [解析] 溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，c(Ag＋)越小，C正确。 C第四节 沉淀溶解平衡 课时23 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1. 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2. 能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展离子观、平衡观。 一、 能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子的浓度一定相等，且保持不变。( × ) (2) 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( × ) (3) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。( × ) (4) 向Na2SO4溶 ... ...
