4.1.1　原电池的工作原理 (课件+学案）（2份打包）人教版（2019） 选择性必修1

(课件网) 高中化学 人教版　选择性必修1 第一节　原电池 课时25　原电池的工作原理 第四章　化学反应与电能 目 录 Contents 关键能力 举题说法 关键能力 一、 能力打底　概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 原电池可将化学能转化为电能，原电池需外接电源才能工作。(　 　) (2) 原电池工作时，化学能转化为电能。(　 　) (3) 若将反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用锌、铁作电极材料。(　 　) (4) 锌铜原电池中，电子通过电解质溶液形成闭合回路。(　 　) (5) 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(　 　) (6) 正极得电子，发生氧化反应。(　 　) (7) 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强。(　 　) (8) 一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(　 　) × √ × × × × × √ 二、 原电池正、负极的判断 原电池反应归根结底是氧化还原反应，紧扣思路：负极→失电子→化合价升高。 三、 盐桥的作用、离子流向及电极反应式 1. 盐桥作用及离子移向： (1) 连接内电路形成闭合回路。 (2) 维持两电极电势差(中和电荷)(盐桥中K＋向_____极移动，Cl－向_____极移动)。 (3) 减少能量损耗 正 负 2. 电极反应： 负极：_____(_____反应)； 正极：_____ (_____反应) 阳离子向_____极迁移；阴离子向_____极迁移。 Zn－2e－===Zn2＋ 氧化 Cu2＋＋2e－===Cu 还原 正 负 四、 原电池原理的应用 1. 比较金属活动性强弱 原电池的两极为两种金属时，一般作负极的金属比作正极的金属_____。 2. 增大化学反应速率 形成原电池的反应比没有形成原电池的反应速率大。如Zn与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加几滴_____，形成Zn－Cu原电池，产生氢气的_____。 3. 设计原电池 (1) 理论上，自发的_____反应，可以设计成原电池。 (3) 内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作_____。 活泼 CuSO4溶液 速率增大 氧化还原 还原 氧化 氧化 还原 定向移动 举题说法 1 类型1　原电池形成的条件 　下列装置中，能构成原电池的是(　 　) [解析]　酒精为非电解质，A错误；B项中未使用盐桥，没有形成闭合回路；C项中两个电极材料相同，不能形成原电池。依据原电池的构成条件可知D正确。 D 2 类型2　原电池工作原理及电极反应式的书写 　(2022·兴化中学)将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是(　 　) A. KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B. 该原电池可使用KCl盐桥 C. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大 D. 取出盐桥后，电流表的指针依然发生偏转 C [解析]　该原电池中Cu为负极，Cu极的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，Ag为正极，Ag极的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag。KNO3盐桥中的K＋移向正极，即移向AgNO3溶液，A错误；KCl与AgNO3反应会生成AgCl沉淀，不能使用KCl盐桥，B错误；由于负极反应生成的Cu2＋进入Cu(NO3)2溶液中，故工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，C正确；取出盐桥后，不能形成闭合回路，电流表的指针不会发生偏转，D错误。 3 类型3　原电池原理的应用 　有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　 　) A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c C [解析]　由第一个装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性：a>b。对于第二个装置，依据还原性规律知，金属活动性：b>c。第三个装置的金属活动性：d>c。由第四个装置电流从a→d，则电子从d→a，故金属活动性：d>a。故选C。第四章　化学反应与电能 第一节　原电池 课时25　原电 ... ...