课时26 化学电源 1. 认识常见的化学电源。 2. 掌握一次电池和二次电池的工作原理，会书写电极反应式。 一、 能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 锌银电池中负极是锌，工作时发生还原反应。( × ) (2) 二次电池的充电反应和放电反应互为可逆反应。( × ) (3) 镍镉电池的工作原理是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，所以电解质可以是硫酸。( × ) (4) 废旧电池中含汞、镉、铅、镍等重金属，随意丢弃会污染环境，应对废旧电池分类回收，集中处理。( √ ) [解析] (2) 二次电池的充电反应和放电反应条件不同，不是可逆反应。 二、 一次电池 1. 碱性锌锰干电池 负极反应： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 。 正极反应： 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 。 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 2. 锌银电池 负极反应： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 。 正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。 总反应： Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 。 三、 二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是 Pb ，正极材料是 PbO2 。 总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O 1. 放电时的反———原电池 负极： Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)(氧化反应) 。 正极： PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)(还原反应) 。 2. 充电时的反———电解池 阴极： PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)(还原反应) 。 阳极： PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)(氧化反应) 。 3. 充、放电时各电极上发生的反应 类型1 一次电池原理应用 微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列说法正确的是( C ) A. 电池工作过程中，KOH溶液的浓度减小 B. 电池工作过程中，电解液中的OH－向正极迁移 C. 负极发生反应Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O＋2H＋＋2e－===2Ag＋H2O [解析] 由电池总反应Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2可知，反应中n(KOH)不变，但电池反应消耗了H2O，所以电池工作过程中，KOH溶液的浓度增大， A错误；电池工作过程中，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以电解液中的OH－向负极迁移， B错误；由电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应作负极，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2, C正确；Ag2O得到电子、发生还原反应作正极，电极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，D错误。 类型2 二次电池原理应用 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是( A ) A. 电池工作时，负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋ B. 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 C. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 D. 电池工作时，溶液中的H＋移向PbO2板 [解析] 电池工作时，负极反应式为Pb－2e－＋SO===PbSO4，A错误；铅蓄电池是可充电电池、二次电池，充电时作为电解池，将电能转化为化学能储存，B正确；电池工作时，电子从负极Pb沿导线流向正极PbO2，C正确；电池工作时，内电路中阳离子H＋移向正极PbO2，阴离子SO移向负极Pb，D正确。 类型3 浓差电池 某热再生浓差电池的工作原理如右下图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。已知：Cu2＋＋4NH3??[Cu(NH3)4]2＋。下列说法错误的是( B ) A. 放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3－2e－===[Cu(NH3)4]2＋ B. 放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3??[Cu(NH3)4]2＋ ΔH＞0 C. ... ...
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