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课件网) 高中化学 人教版 选择性必修1 第三节 金属的腐蚀与防护 课时31 金属的腐蚀与防护 第四章 化学反应与电能 目 录 Contents 关键能力 举题说法 关键能力 一、 能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质，能够减缓金属的腐蚀。( ) (2) 用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等，能够减缓金属的腐蚀。( ) (3) 工业上常利用一些溶液的氧化作用，在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜。( ) (4) 把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。( ) (5) 给铁件通入直流电，把铁件与电源负极相连接以防止铁腐蚀。( ) (6) 制成合金后均比纯金属耐腐蚀。( ) √ √ √ √ √ × 二、 化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触到的物质直接反应 不纯金属接触到_____发生原电池反应 本质 M－ne－===Mn＋ M－ne－===Mn＋ 现象 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 区别 无电流产生 _____电流产生 联系 电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更大，危害也更严重 电解质溶液 有微弱 三、 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 电极 反应 负极 _____ 正极 _____ _____ 总反应 _____ _____ 联系 通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 四、 金属的防护 1. 电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法———_____原理 负极：比被保护金属_____的金属 正极：被保护的金属设备 如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌锌块或镁块 外加电流的阴极保护法———_____原理 阴极：被保护的金属设备 阳极：惰性电极 如将大型水坝船阀与直流电源负极相连接 2. 改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 3. 加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等。 原电池 活泼 电解 举题说法 1 类型1 金属的腐蚀与类别 (2023·镇江模拟)下列叙述错误的是( ) A. 铁表面镀锌，铁作阳极 B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D. 工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ [解析] Zn作阳极，Zn失去电子生成Zn2＋，保护铁电极不被溶解，A错误；Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子保护了船体，B正确；钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子，与水生成OH－，C正确；Cl―先于OH－放电，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2，D正确。 A 2 类型2 铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀 (2022·慈溪期末)在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程发生的反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如下图所示。下列说法错误的是( ) A. 铁片发生了吸氧腐蚀 B. 铁片腐蚀最严重的区域是生锈最多的区域 C. 铁片腐蚀中正极发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－ D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 B [解析] 铁片在食盐水中的腐蚀实际上是腐蚀介质不均匀而引起的局部腐蚀，是由于在食盐水中溶解氧的浓度不同而引起的。根据分析可知，铁片作负极，碳作正极，空气中的氧气参加反应，所以发生了吸氧腐蚀，A正确；铁片作负极的区域腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成的铁锈最多，B错误；铁片腐蚀中正极发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ... ...
