化学键 分子结构与性质（课件+讲义）2025高考化学一轮复习

第3讲　化学键　分子结构与性质 【复习目标】　 1.能说出微粒间作用(离子键、共价键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质。 2.能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。 3.知道杂化轨道理论及简单杂化轨道类型。 4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 5.能说明分子间作用力对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。6.知道配位键的含义，能运用配位键知识解释配合物的某些典型性质。 INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\知识梳理教.TIF" \* MERGEFORMAT 一、化学键 1.化学键 INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\105HX135教.TIF" \* MERGEFORMAT 2.离子键和共价键的比较 INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\405HXPZ98教.TIF" \* MERGEFORMAT 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子间的静电作用 成键原子间的静电作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键，电子对不发生偏移 不同种元素原子之间成键，电子对会发生偏移 3.离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 [易错警示]　(1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。(2)存在共价键的物质不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。(3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 4.共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠 π键 原子轨道“肩并肩”重叠 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有1个共用电子对 双键 原子间有2个共用电子对 三键 原子间有3个共用电子对 [强调]　(1)原子形成共价键时，优先形成σ键，σ键可以单独形成，π键不能单独形成。(2)共价键的成键原子半径越小，键长越短，其形成的共价键越牢固。(3)σ键形成过程中电子云重叠程度比π键大，更稳定，故含有π键的分子发生化学反应时先断裂π键。(4)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 5.键参数———键能、键长、键角 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①同一类型的共价键键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。 ②eq \a\vs4\al() 6.电子式、结构式 (1)单质、共价化合物的电子式、结构式 化学式 电子式 结构式 Cl2 Cl—Cl N2 N≡N CO2 O===C===O NH3 H2O2 H—O—O—H C2H2 H—C≡C—H (2)离子化合物的电子式 Na2O2： NaOH： NH4Cl： CaC2： NaClO： 离子化合物的电子式 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①共价化合物，如H2O、HF H2O： HF： ②离子化合物，如CaF2、Na2S CaF2： INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\80HX1097教.TIF" \* MERGEFORMAT Na2S： INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\80HX1098教.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\易错辨析教.TIF" \* MERGEFORMAT 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(×) 错因：阴、阳离子间存在静电 ... ...