(
课件网) 第二节 反应热的计算 课时3 盖斯定律 反应热的计算 第一章 化学反应的热效应 目 录 Contents 关键能力 举题说法 关键能力 一、能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)对于放热反应，放出的热量越多，ΔH越大。( ) (2)同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同。( ) (3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol。ΔH＝－571.6 kJ/mol的含义是指每摩尔该反应所放出的热量。( ) (4)对于可逆反应而言，热化学方程式中的反应热表示反应达到平衡时所放出或吸收的热量。( ) (5)如果用E表示断裂(或形成)1 mol化学键所吸收(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O)。( ) × × √ × × 二、盖斯定律 1. 大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 2. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 3. 始态和终态相同的反应途径有如右图三种： ΔH＝_____＝_____。 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 4. 运用盖斯定律解题的常用方法。 (1)虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设计如右图途径，求得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。 (2)加合法：即通过加减的方法将所给热化学方程式转化为新的热化学方程式。举例： 已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1 写出P4(白磷，s)===4P(红磷，s)的热化学方程式。即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。 三、反应热的计算 利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质之间、物质与反应热之间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。注意事项有： 1. 反应热数值与热化学方程式中各物质的化学计量数成正比，若改变各物质的化学计量数的倍数，其反应热数值也应进行相同倍数的改变。 2. 热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。 3. 正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 4. 根据燃烧热计算反应热：ΔH＝可燃物的物质的量×燃烧热。 5. 根据键能计算反应热：ΔH＝反应物中的键能总和－生成物中的键能总和。 如：3H2(g)＋N2(g) ===2NH3(g) ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H) 6. 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到所需要的热化学方程式及反应热。 举题说法 1 类型1 因物质的状态不同，反应热的大小不同 (2024·赣榆中学)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) C ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3; S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7; CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH8 A.仅①② B.仅①④ C.仅②③④ D.仅②③ 2 类型2 利用盖斯定律计算反应热 (2024·天一中学)CH4－CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH。 已知：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1＝－75 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－394 kJ/mol B A.－580 kJ/mol B.＋247 kJ/mol C.＋208 kJ/mol D.－430 kJ/mol [解析] 由盖斯定律2×③－①－②得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，ΔH＝2×(－111 kJ/mol)－(－75 kJ/mol)－(－394 kJ/mol)＝＋247 kJ/mol。 3 类型3 反应热的综合计算 已知：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；CH4(g)＋ 2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量 ... ...
