6.1 课题2 化学反应的限度化学平衡状态 同步学案（含答案）2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修2

课题2　化学反应的限度　化学平衡状态 1. 了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 2. 能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。 3. 体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 1. 回顾氯气与水的反应，哪些证据可以说明该反应不能反应完全，即反应具有一定的限度？如何证明氯水中存在氯气分子？领悟可逆反应的概念。 2. 一定条件下，许多反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物，请你根据所学知识，列举具有一定限度反应的案例。常温下，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中，大约只有1%的醋酸分子电离成离子，醋酸的电离有一定的限度吗？用电离方程式表示醋酸的电离过程。 【归纳总结】 可逆反应的特点 FeCl3溶液和KI溶液在常温下能发生如下反应： 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 1. 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，向其中加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，振荡，观察实验现象。 2. 继续向上述溶液中加入2 mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象。然后，用分液漏斗分液。 3. 取下层溶液，重复步骤2的操作2～3次，将下层溶液分装在两支洁净的试管中，向其中一支试管中滴加5～6滴15%硫氰化钾(KSCN)溶液，观察并比较两支试管中溶液的颜色(KSCN溶液遇到Fe3+变为红色，该反应可用于检验溶液中的Fe3+)。 填写下表，通过该实验，你能得出什么结论？ 实验步骤 实验现象 实验结论或反应 向KI溶液中加入FeCl3溶液并振荡 向充分反应后的溶液中加入苯，振荡，静置 分液，取下层溶液，重复萃取2～3次，将下层溶液分为2份，向其中一份中滴加KSCN溶液 实验结论 1. 理论分析化学反应限度与平衡状态的建立。 (1) 事实表明，许多反应是可逆的，在同一条件下向正反应方向进行的同时，也在向逆反应方向进行。对于一般的可逆反应，请你描述随着反应的进行，反应物浓度、生成物浓度的变化趋势。 (2) 在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应物浓度和生成物浓度不再改变的状态叫作化学平衡状态。对于一般的可逆反应，在坐标系中画出正、逆反应速率随反应时间变化的曲线图。 2. 以Fe3+与 I－的反应为例，分析反应中离子浓度变化和正、逆反应速率变化，画出反应过程中正、逆反应速率与反应时间的关系曲线，学习平衡状态的概念。 3. 探究平衡状态与平衡标志。 (1) 根据理论探究，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率是相等的，反应速率不再变化，那么此时反应物、生成物的浓度会变化吗？正、逆反应速率均为0吗？ (2) 化学平衡的本质特征是什么？为什么说化学平衡是动态平衡？平衡状态一般有什么特点或标志？ 【归纳总结】 (1) 化学平衡状态判断“三关注”。 ①关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容； ②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应； ③关注特殊情况，是否有固体参与反应或生成，或固体的分解反应。 (2) 不能作为平衡标志的四种情况。 ①反应组分的物质的量之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比； ②恒温恒容下气体体积不变的反应，气体总压强或总物质的量保持不变，如2HI(g) H2(g)＋I2(g)； ③全是气体参加且体积不变的反应，气体的平均相对分子质量保持不变，如2HI(g) H2(g)＋I2(g)； ④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 1. 反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，存在18O的物质是(　　) A. CO B. H2O C. CO2、CO D. CO、H2O、CO2 2. (教材习题)一定条件下，某可逆反应的v正、v逆变化曲线如图。下列说法正确的是(　　) A. t1时刻，反应逆向进行 B. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. t3时刻，达到反应进行的限度 D. t4时刻，反应不处于平衡状态 3. (教材习题)工业制硫酸中的一步重要反应是 ... ...