4.1 课时3分子的极性 手性分子 同步学案（含答案）2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2

课时3　分子的极性　手性分子 1. 了解分子的极性、手性分子等概念。 2. 认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性。 3. 结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 【实验1】在培养皿中加入少量四氯化碳，用滴管滴一滴水（也可滴一滴加过红墨水的水）于培养皿中，将摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水滴，观察水滴的运动。 【实验2】在盛有一小粒固体碘的试管中加2 mL水，振荡，观察其溶解情况。再向上述试管中加入1 mL 四氯化碳，振荡。比较碘在水中和在四氯化碳中的溶解情况。 1. 由上述实验1，可推出水分子带电吗？由实验2可得出什么结论，为什么？ 2. 阅读教材，了解极性分子、非极性分子概念。 (1) 极性分子：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 非极性分子：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 1. 结合下表中的实例，结合极性分子、非极性分子的概念，判断对应分子的极性，填入下表。 类型 实例 键的极性 分子的极性 空间结构 X2 H2、N2 非极性键 直线形 XY HCl、NO 极性键 直线形 XY2(X2Y) CO2、CS2 极性键 直线形 SO2 极性键 V形 H2O、H2S 极性键 V形 XY3 BF3 极性键 平面三角形 NH3 极性键 三角锥形 XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 2. 结合教材中关于双原子分子和多原子分子的极性的分析： 双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，以极性键结合的双原子分子是极性分子，如HCl、CO、NO等；以非极性键结合的双原子分子是非极性分子，如H2、O2、N2等。同种原子形成的双原子分子都是非极性分子。 以极性键结合的多原子分子（ABm，A为中心原子，B为配位原子），分子是否有极性取决于分子的空间结构。如CO2、BF3、CH4等分子，虽然分子中的共价键都是极性键，但由于配位原子对称地分布在中心原子周围，整个分子的正、负电荷重心相重合，所以这些分子都是非极性分子。 (1) 双原子分子的极性取决于　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　的双原子分子是极性分子，如HCl、CO、NO等；　　　　　　　　的双原子分子是非极性分子，如H2、O2、N2等。 (2) 判断多原子分子的极性，能否简单看分子中共价键的极性？如何分析多原子分子的极性？CO2、BF3、CH4为什么是非极性分子？ 3. 讨论。 (1) 非极性分子中是否一定含有非极性键？ (2) 含有非极性键的分子是否一定为非极性分子？ 4. 阅读教材中的跨学科链接，从物理学视角理解共价键和分子极性的关系。 　　　　　　 共价键和简单分子极性的力学分析示意图 双原子分子中只有一个化学键且该化学键在受力分析中只有一个合力，所以该化学键的受力就是分子的受力情况，键的极性就是分子的极性。而多原子分子中含有多个化学键，最终分子的极性是由多个化学键的极性共同作用决定的。 5. 了解分子的极性对物质性质的影响。 分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质有显著的影响。一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于　　　　溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于　　　　溶剂，所以碘　　　　溶于非极性的四氯化碳。 6. 阅读教材中的批判性思维，碘单质在水中溶解度小，讨论I2与I－反应生成的I也是非极性的，为什么溶解性大？分析I微观的空间结构。 观察下图，图中两只相对的手能否重叠？图中的两个乳酸分子能否重叠？ 手与其镜像及乳酸分子的对映异构 1. 分析上图所示的有机物结构，你认为这两种物质是否是同一种物质？ 2. 具有完全相同的组成和原子排列方式的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称　　　　　　　。　　　　　　的分子叫作手性分子。互为手性异构的两个分子不是同一种分子。 3. 连接四个不同的原子或基团的碳原子称为　　　　　。每个手性碳原子所连接的原子或基团在空 ... ...