《沉淀溶解平衡》教学设计 沉淀溶解平衡在自然界和人类活动中普遍存在。该内容教学可安排两课时。通过学习，可以建立基于物质类别、物质转化的认识模型，发展物质性置和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的能力。 教学目标 1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。 2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式， 知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。 3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。 教学重、难点： 重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质 难点：沉淀溶解平衡 教学策略 首先运用实验创设情境，提高学生学习热情；然后采用类比思想，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度积常数的概念及意义.采取的是验证式的呈现方式，若完全按照教材的编排体系来讲，会使得学生的体验不深，主动性不够；为提高学生的求知欲和主动参与的积极性，培养分析问题、解决问题的能力，先用实验创设情景，让学生产生强烈的视觉和思维上的强烈冲突，然后通过学生分组对比探究实验，在老师引导补充下，最终分析归纳出沉淀转化的基本原理，解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；了解沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 教学过程 教学环节 教 学 活 动 设计意图 教 师 活 动 学 生 活 动 导入新课 1、图片展示：巩义雪花洞。2、画外音：中国是个多溶洞的国家，有许多像雪花洞一样的大自然的杰作。那么溶洞形成的具体原理是什么？ 观察思考 创设情境激发学生学习兴趣(宏观辨识与微观探析) 回顾旧知 这种现象与固体物质的溶解有关。在初中的化学学习中，我们曾经根据固体物质的溶解度将物质分为易溶，可溶，微溶，难溶等。那么什么是溶解度？ 回忆回答问题 由已知推未知，让学生有成就感 展示 固体物质的溶解度指的是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据固体物质的溶解度将物质分为易溶，可溶，微溶，难溶。20℃时,溶解性与溶解度的大小关系。 对比记忆 修正知识偏差 问题驱动 难溶物到底会不会溶解呢？下面我们通过实验对该问题进行探究。 设置问题，激发学生探究欲望 实验演示活动探究1 指导学生做演示实验实验步骤：1．1 mL 0.1mol/LAgNO3和2 mL 0.1mol/LNaCl完合混合，振荡后静置，观察现象思考并回答下列问题：①氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应产物是什么？为什么可以发生反应？②将过量的氯化钠溶液滴加到硝酸银溶液中，充分反应后溶液中存在哪些离子？③充分反应后，溶液中是否还存在Ag+？ 【学生演示】观察实验现象：【实验现象】：立即生成大量白色沉淀。【思考并回答问题】（预期回答）氯化银，氯化银是难溶物。Na+、NO3-、H+、OH-和Cl-（或还有Ag+）没有（或有） 发挥探究实验在教学中的作用，调动学生的学习积极性和学习热情；且承上启下。引导学生从宏观认识，到微观解释，上升至符号表达。 实验演示活动探究2 2．向实验1反应后的试管中滴加2 mL K2S溶液，振荡后静置观察现象。思考并回答下列问题：④生成的黑色沉淀是什么？⑤银离子从哪里来？为什么溶液中还有银离子？⑥结合所学化学平衡相关知识，过量氯化钠与硝酸银充分反应之后的体系中，同时存在氯化银固体和Cl-、 Ag+，说明这个反应有什么特点？⑦少量Ag+ 为什么会产生大量硫化银黑色沉淀？ Ag+从哪里来？⑧达到平衡之后，固体量和离子浓度是否发生变化？此时的溶液是什么溶液？ 【学生演示】观察实验现象：【实验现象】：立即生成黑色沉淀，白色沉淀最终转化为黑色。【思考并回答问题】（预期回答）④硫化银⑤氯化银溶解⑥可逆过程⑦存在 ... ...
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