人教版2024九年级化学下册 8.2金属的化学性质第一课时 课件(共36张PPT内嵌视频)

第1课时 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 学习目标 02 01 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的难易程度 了解不同金属与稀盐酸、稀硫酸反应剧烈程度 理解置换反应的概念与特征，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题 通过比较金属能否与氧气和酸反应及反应条件难易，比较金属的活动性强弱，归纳置换反应特点 04 03 新课导入 新课导入 从土里挖掘的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。为什么会出现这样的情况呢？ 战国山字格铜柄铁剑 唐代鎏金铜走龙 汉代鎏金银蟠龙纹铜壶 一、金属与氧气的反应 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 我们已经知道镁条和铁丝都能与氧气反应。你还记得它们燃烧的现象吗？ 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 其他金属是否也有相似的化学性质呢？ 一、金属与氧气的反应 铝器 铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。 4Al + 3O2 == 2Al2O3 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 熔化不滴落 查阅资料 铝的熔点：660oC 氧化铝的熔点：2050oC 酒精灯的温度：400~700oC 现象 一、金属与氧气的反应 一、金属与氧气的反应 反应原理：2Mg + O2 = 2MgO ? ? 镁条在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 这个反应并不是瞬间完成的，在缓慢氧化的过程中，镁条的表面逐渐形成一层氧化膜。这层氧化膜可以阻止氧气与镁的进一步反应，从而减缓了氧化速度。 一、金属与氧气的反应 1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应（点燃也可以） 4Al+3O2=2Al2O3 在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。燃烧时发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。 一、金属与氧气的反应 一、金属与氧气的反应 一、金属与氧气的反应 一、金属与氧气的反应 在空气中加热： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2Cu + O2 2CuO △ 铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在点燃或加热时能与氧气反应 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 在氧气中点燃： 铜片表面由紫红色变成黑色，生成黑色固体 一、金属与氧气的反应 一、金属与氧气的反应 “真金不怕火炼”这句话蕴含什么化学原理？ 说明金的化学性质稳定，即在高温下也不与氧气反应 铝壶表面发白 常温下铝与氧气反应 铁丝剧烈燃烧 在氧气中点燃铁丝 铜与氧气反应 在空气中加热铜粉 真金不怕火炼 高温灼烧黄金 镁带表面发暗 常温下镁与氧气反应 金属的化学性质1 金属+氧气→金属氧化物 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 金即使在高温下也不与氧气发生化学反应 根据金属是否能与氧气反应及反应条件的难易，可比较出这几种金属的活泼性 Al、Mg > Fe 、Cu > Au 一、金属与氧气的反应 小结： 1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应 2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应 3.金在高温时也不能和氧气反应 2Cu+O2 === 2CuO △ 3Fe+2O2 === Fe3O4 点燃 （大多数）金属+氧气→金属氧化物 条件相同时，金属越容易与氧气发生化学反应，活泼性越强，反应也越剧烈 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 铝制炊具 铝制建材 铝制易拉罐 思考：生活中为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具？ 会刷掉铝制品表面致密的氧化膜 一、金属与氧气的反应 一、金属与氧气的反应 你能利用金属与氧气 ... ...