6.3 二氧化碳的实验室制取 课件(共32张PPT 内嵌视频)九年级上册（2024）

(课件网) 二氧化碳的实验室制取 　 第六单元 碳和碳的氧化物 1 2 3 学会实验室制取气体的思路和方法。（教学难点） 学习目标 通过探究实验室制取二氧化碳的实验装置，掌握发生装置、收集装置的选择依据。（教学重点） 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。 淀粉革命：二氧化碳合成淀粉 一：解决粮食危机，缓解耕地紧张，减少化肥、农药对环境的危害； 二：减少碳排放，缓解气候问题； 三：成为外太空探索的有效保障。 课堂导入 内容索引 合作探究 01 气体制取 原理 排空气法 排水法 收集装置 (气体性质) 验满 检验 发生装置 (状态、条件) 固固 加热型 固-液 常温型 实验室制取氧气的思路 温故知新 根据以上思路，梳理、设计实验室制取CO2的化学反应 4.碳在氧气中燃烧生成CO2 5.蜡烛燃烧可生成CO2 2.木炭还原氧化铜，生成CO2 3.生物体的呼吸作用可产生CO2 1.高温煅烧石灰石或大理石(主要成分：碳酸钙)，分解生成CO2 6.含碳酸根的物质与酸在常温条件下生成CO2 联系所学知识和日常生活，列举你知道的生成CO2的反应。这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 气体不纯 气体不纯 气体不纯 反应条件不易达到 反应条件不易达到 工业：CaCO3=== CaO + CO2↑ 高温 交流与讨论 1.含碳酸根（）的化合物能与稀盐酸或稀硫酸反应生成CO2。 2.常见的含碳酸根（）的化合物有Na2CO3、CaCO3等。大理石、石灰石、鸡蛋壳中含有的主要成分就是CaCO3。 3.盐酸中含有HCl和H2O，稀硫酸中含有H2SO4和H2O。 资料卡片 观察与思考 观察与思考 方案 试剂 实验现象 Ⅰ 块状大理石或石灰石和稀盐酸 Ⅱ 块状大理石或石灰石和稀硫酸 Ⅲ Na2CO3和稀盐酸 结 论 产生大量气泡，反应速率较快 产生大量气泡，反应不能持续进行 产生大量气泡，反应速率很快 实验室制取CO2选择的试剂是大理石(或石灰石)与稀盐酸 交流与讨论 1. 不用粉末状碳酸钙或碳酸钠的原因是什么？ 反应速率过快，不便于收集产生的气体。 2. 资料：碳酸钙与硫酸反应的产物之一硫酸钙微溶于水，因此不用块状碳酸钙与稀硫酸的原因是什么？ 反应生成了微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石表面，阻止反应的进行。 3. 资料：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，因此不用浓盐酸的原因是什么？ 浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，混有氯化氢气体。 2. 反应原理： 1. 试剂： 块状大理石 (或石灰石) 和 稀盐酸 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2CO3 H2CO3 === H2O + CO2↑ 碳酸不稳定， 易分解 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 主要成分：碳酸钙 盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液。 归纳与小结 1.气体纯净 选择适当的反应应考虑的因素 4.反应速率适中 6.操作简单 5.安全环保 3.易于收集 2.原料易得 练习1 下列试剂可用于实验室制取CO2的是(　　) A.石灰石与稀硫酸 B.碳酸钠与稀盐酸 C.石灰石、浓盐酸和水 D.石灰石 C CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 3.装置： 发生装置 收集装置 密度比空气大能溶于水且能和水反应 不需加热 液体 固体 长颈漏斗下端需伸入液面以下，防止气体逸出。 导气管伸出胶塞少许，便于气体导出。 导管口应插到接近集气瓶底部，目的是排尽装置内的空气，收集更纯净的气体。 优点：可以随时添加液体试剂 交流与讨论 从下图中选择仪器(用字母表示)，设计组装制取CO2的装置。 ①我选择仪器 进行组装，优点是操作简便。 ②我选择仪器 进行组装，优点是可以控制反应速率。 ③我选择仪器 进行组装，优点是可以随时添加液体试剂。 ABIK或CIK CFHK CEHK 几种制取装置的比较 装 置 优点 缺点 长颈漏斗 分液漏斗 操作简便 不易控制 可以随时添加液体试剂 不能控制反应速率 可以通过控制液体的滴加量来控制反应速率 关闭弹簧夹，试管内气压增大，液面 ... ...