第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 1．结合工业生产实际，了解硫酸的工业制备原理。 2．通过实验探究，了解硫酸的主要性质。 3．通过实验事实，额硫酸根离子的检验方法。 一、硫酸的工业制备 1．硫酸的用途 (1)重要的化工原料，可用于制_____、_____、炸药、染料、盐类等。 (2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 2．硫酸的工业制法 (1)三种原料：_____或_____、_____，98.3%的浓硫酸(代替水)。 (2)三个阶段 ①造气：二氯化硫的制取和净化。 ②接触氯化：SO2氯化成SO3。 ③吸收：三氯化硫的吸收和硫酸的生成。 (3)三个反应 ①_____或_____。 ②_____。 ③_____。 工业上制取硫酸常用_____而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 二、硫酸 1．物理性质 纯净的硫酸是_____色黏稠状液体，密度比水_____(实验室通常用的浓O2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)，能与水以_____混合，沸点_____，_____挥发。 2．硫酸的酸性 硫酸在水里很容易电离出_____，具有_____的通性，能使石蕊溶液_____，还能与活泼金属、碱、碱性氯化物及某些盐反应。 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。 ①活泼金属Fe：_____； ②金属氯化物CuO：_____； ③碱Mg(OO)2：_____； ④盐BaCO3：_____。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_____。 (2)脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等_____中的氢元素和氯元素按_____脱去。 如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成_____固体，并放出_____气味的气体。 (3)强氯化性 浓硫酸具有很强的氯化性，能氯化小少数金属单质和部分非金属单质。 ①浓硫酸与金属反应 实验探究———浓硫酸与铜反应 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面_____，有_____生成； b试管中的溶液逐渐变为_____； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。 实验结论：在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为_____。在该反应中，浓硫酸是_____剂，铜是_____剂。 常温下，Al、Fe遇浓硫酸发生_____（金属表面形成一层_____的_____）。 ②浓硫酸与非金属单质反应 浓硫酸与木炭在加热条件下反应：_____。 三、几种常见的硫酸盐 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 ①石膏(CaSO4·2O2O)加热到150℃变成熟石膏(2CaSO4·O2O)； ②熟石膏与水混合后凝固，重新变成石膏。 ①制作模型和医疗用的_____绷带； ②调节水泥的_____速率。 硫酸铜 CuSO4· (胆矾) ①检验酒精中是否含有少量_____； ②与石灰乳混合制备_____。 硫酸钡 自然界中的硫酸钡以_____的形式存在，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 ①生产其他钡盐； ②用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“_____”。 四、硫酸根离子的检验 1．实验探究：SO的检验 实验操作 实验现象 先生成_____沉淀，加入稀盐酸后沉淀_____ 先生成_____沉淀，加入稀盐酸后沉淀_____ 先生成_____沉淀，加入稀盐酸后沉淀_____，且有_____产生 离子方程式 _____； _____ 实验结论 SO与Ba2＋反应生成_____溶于稀盐酸的_____BaSO4沉淀 CO与Ba2＋反应生成的_____沉淀BaCO3_____溶于稀盐酸 2．检验SO的正确操作及解释 (1)待测液无明显现象出现_____沉淀，即可确定存在SO。 (2)理论解释 ①先加稀盐酸的目的是排除_____等离子的干扰(注：必须用稀盐酸酸化，不能用稀ONO3，其氯化性可将SO氯化成SO)。 ②再加入BaCl2溶液，若存在SO，发生反应的离子方程式为_____。 3．SO检验的应用———粗盐除杂 (1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 (2)试剂加入的顺序 原则：Na2CO3 ... ...
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