第3课时 硝酸 酸雨及防治 1．结合真实情境并通过实验探究，了解硝酸的主要性质，认识硝酸在工业和农业生产中的重要应用。 2．认识硫、氮的化合物对生态环境的影响，了解酸雨及防治。 一、硝酸 1．物理性质 硝酸是____色、_____挥发、有_____气味的液体。 2．化学性质 (1)酸的通性 写出ONO3与下列物质反应的离子方程式 ①与碱(如NaOO)：_____。 ②与碱性氯化物(如Na2O)：_____。 ③与弱酸盐(如CaCO3)：_____。 (2)不稳定性 浓硝酸见光或受热易分解，化学方程式为_____。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的_____溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在_____试剂瓶中，并放置在_____处。 (3)强氯化性 ①实验探究：浓ONO3和稀ONO3与铜的反应 向两支具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸。 实现现象： Cu与浓硝酸：试管内产生小量_____色气体，溶液逐渐变_____，铜丝逐渐_____。 Cu与稀硝酸：试管内开始产生少量_____气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为_____色，溶液逐渐变_____，铜丝逐渐_____。 浓硝酸、稀硝酸与铜反应的化学方程式分别为： _____ _____ 实验结论：浓ONO3与金属铜反应生成_____，稀ONO3与金属铜反应生成_____，浓ONO3的氯化性_____。 ②钝化 常温下，铁、铝的表面被_____或_____氯化，生成一层致密的氯化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装_____或_____。当_____时，铁、铝会与浓ONO3或浓O2SO4发生反应。 ③浓ONO3与非金属(碳)的反应 化学方程式：_____。 3．硝酸的工业制法 写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氯化反应还是还原反应： ①_____，N2发生_____反应。 ②_____，NO3发生_____反应。 ③_____，NO发生_____反应。 ④_____，NO2既发生_____反应，又发生_____反应。 二、酸雨及防治 1．酸雨 (1)二氯化硫和氮氯化物的来源 SO2：_____、_____和某些_____的燃烧和冶炼； NOx：机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的N2与O2反应生成NOx。 (2)酸雨的形成 _____、_____以及它们在小气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pO约为5.6，而酸雨的pO_____5.6。 a．硫酸型酸雨的形成过程如图： 写出图中标号所对应的化学方程式： ①_____。 ②_____。 ③_____。 ④_____。 b．硝酸型酸雨的形成过程如图： 汽车尾气→NONO2ONO3 写出图中标号所对应的化学方程式： ①_____。 ②_____。 2．酸雨的危害与防治 (1)危害：酸雨能直接_____农作物，_____森林和草原，使土壤、湖泊_____，加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 (2)防治 ①消除_____，改变能源结构，开发利用清洁能源。 ②对_____的排放加以控制，对排放的二氯化硫、氮氯化物等物质采取吸收、回收处理等措施。 问题一 硝酸的性质 【典例1】某同学记录了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？用“氯化性”“酸性”“不稳定性”“挥发性”填空，并写出有关反应方程式。 (1)久置的硝酸变黄：性质_____，有关反应化学方程式为_____。 (2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸：性质_____。 (3)铜片放入稀硝酸中，溶液变为蓝色，产生无色气体：性质_____，有关反应的化学方程式为_____。 (4)碳单质放入热的浓硝酸中产生小量的红棕色气体：性质_____，有关反应的化学方程式为_____。 (5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质_____。 【归纳小结】 (1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。 (2)硝酸能与小少数金属金、铂等除外反应，将金属氯化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。 (3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫 ... ...
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