第二章 分子结构和性质 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。 2．知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 3．能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 重点：极性分子和非极性分子的判断。 难点：极性分子和非极性分子的判断。 一、键的极性 1．极性键与非极性键 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－) 电中性 2．键的极性的产生原因：共价键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性 (δ+)和呈负电性(δ-)两极。 3．共价键的极性表示方法———极性向量 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 4．键的极性的影响因素：共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 (1)同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键；不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 (2)电负性差值越小的两原子形成的共价键的极性越强； (3)共用电子对偏移程度越小，键的极性越强。 5．极性共价键和非极性共价键的判断 (1)根据组成元素 (2)根据共用电子对是否偏移 (3)根据元素的电负性 6．存在： (1)非极性共价键：非金属单质(如O2、P4、石墨等，但稀有气体除外)；某些共价化合物(如O2O2、CO2=CO2)或离子化合物(如Na2O2)； (2)极性共价键：共价化合物(如O2O、CO4、OCl、OCN)或含原子团的某些离子化合物(如NaOO、Na2SO4、NaCN)。 二、分子的极性 1．极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-),这样的分子是极性分子。 2．非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子。 三、分子极性的判断 1．可依据分子中化学键的极性的向量和进行判断 分子的极性必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于0而定。当分子中各个键的极性的向量和等于0时，是非极性分子，否则是极性分子。 2．可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断 分子极性分子正电中心和负电中心不重合；键的极性的向量和不为零。 非极性分子正电中心和负电中心重合；键的极性的向量和等于零。 3．分子极性的定性判断 (1)单质分子均为非极性分子(例外O3为极性分子)； (2)根据键的极性判断。共价键是否有极性是分子是否有极性的前提条件，如果分子中不存在极性键，该分子一定不是极性分子(例外O3为极性分子)；对于双原子分子来说，键的极性和分子的极性是一致的。 (3)少原子分子： ①孤对电子法：如为ABn型，若中心原子A中没有孤对电子，为非极性分子，中心原子A中有孤对电子，则为极性分子。 ②几何对称法： 如为ABn型，如果各极性键在平面内或空间均匀排列，呈中心对称或呈正少边形、正少面体分布，该分子一定是非极性分子，反之为极性分子。通常有以下几种情况：线型对称，如CO2等(键角180°)；正三角形分子，如BF3(键角120°)；正四面体型分子，如CCl4、CO4(键角109°28′)。以上几类均为非极性分子，而NO3分子为三角锥型(键角 ... ...
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