9.2.1 饱和溶液 课件 (共23张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册

(课件网) 了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序。 通过实验条件的改变，逐步建立用辩证的、发展的思想观念来看待事物的变化，逐步培养学生由具体到一般的认识事物过程的能力。 货车超载隐患多 勿拿生命当儿戏 将溶质溶解到一定量溶剂里面也会出现“超载”的现象吗？ 在室温下，向盛有10 mL水的烧杯中加入2 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加2 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10 mL水，搅拌，观察现象。 实验探究 探究一：氯化钠在水中的溶解情况 知识点一、饱和溶液 【实验步骤】 氯化钠在水中的溶解 10mL水中最多能 溶解多少氯化钠 操作 现象 结论 加入2 g氯化钠，搅拌 再加2 g氯化钠，搅拌 再加10 mL水，搅拌 烧杯中形成无色溶液 10mL水能完全溶解2g氯化钠 烧杯溶液底部有未溶解的固体 10mL水不能完全溶解4 g氯化钠 烧杯中形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，水量影响氯化钠的溶解量 饱和溶液 一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 不饱和溶液 一定 温度 不能再继续溶解 一定量的溶剂 一定 温度 能再继续溶解 一定量的溶剂 知识点一、饱和溶液 在室温下，向盛有10 mL水的烧杯中加入3 g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加3 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入3 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 实验探究 探究二：硝酸钾在水中的溶解情况 【实验步骤】 硝酸钾在水中的溶解 加热能使硝酸钾 饱和溶液变为其 不饱和溶液吗 操作 现象 结论 加入3 g硝酸钾，搅拌 再加3 g硝酸钾，搅拌 加热 再加3 g硝酸钾，搅拌 冷却 烧杯中形成无色溶液 烧杯溶液底部有未溶解的固体 10mL水能完全溶解3g硝酸钾 10mL水不能完全溶解6 g硝酸钾 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 溶液为不饱和溶液 烧杯中形成无色溶液 温度降低，硝酸钾溶解能力减小 有固体从溶液中析出来 一定量的水中，硝酸钾也不能无限制地溶解在水中，温度影响硝酸钾的溶解量 能，饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂和某种溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解。 向一定温度下的氯化钠饱和溶液中再加入少量硝酸钾，能溶解吗？ 判断溶质是否还能继续溶解 如果溶液底部存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能再溶解该物质，肯定是饱和溶液； 如果溶液中不存在未溶完的固体，那么所得的溶液可能是饱和溶液。 归纳总结：判断溶液是否饱和的方法 概念上： 外观上： 加热 加水 加入硝酸钾固体 蒸发溶剂 请同学们回顾实验，思考并回答下列问题 硝酸钾不能继续溶解后我们怎样使加入的硝酸钾固体又溶解了？ 如何使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？有没有办法使溶剂减少一些？具体可以怎样操作？ 不饱和溶液 饱和溶液 降温 蒸发溶剂 增加溶质 升温 增加溶剂 最简单且适用于任何溶液的方法 归纳总结：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 温度影响 关系 在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 溶液的饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然 ... ...