9.2.1 饱和溶液 课件 (共24张PPT内嵌视频)2024-2025学年化学人教版九年级下册

(课件网) 1.知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。 2.知道海水晒盐的流程。 我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 知识点1 饱和溶液和不饱和溶液 【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。 10 mL水 加2 gNaCl 搅拌 再加2 gNaCl 再加10 mL水 玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。 以不发出声音为准！ 操作 2 gNaCl，搅拌 再加2 gNaCl，搅拌 加10 mL水，搅拌 现象 结论 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解 2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大 再加10 mL水，氯化钠溶解说明了什么？ 10 mL水 加2 gNaCl 搅拌 再加2 gNaCl 再加10 mL水 物质溶解是否达到限度 饱和溶液 不饱和溶液 达到限度 （不能继续溶解） 未达到限度 （还能继续溶解） 一定温度、一定量溶剂 10 mL水 加2 gNaCl 搅拌 再加2 gNaCl 再加10 mL水 饱和溶液 不饱和溶液 10ml水 KNO3溶液 3克硝酸钾 搅拌 KNO3溶液 3克KNO3 搅拌 ① ② _____溶液 _____溶液 总 结 _____的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液 饱和 有固体不溶 不饱和 操作 现象 结论 ①加入3g硝酸钾，搅拌 ②再加3g硝酸钾，搅拌 全部溶解 10mL水能完全溶解3g KNO3 烧杯底部有未溶解固体 10mL水不能完全溶解6g KNO3 【实验9-6】 操作 现象 结论 ③加热 ④再加3g硝酸钾，搅拌 ⑤冷却 KNO3溶液 如何使烧杯底部未溶解的硝酸钾固体继续溶解？ 原本未溶的固体全部溶解 升高温度，KNO3溶解能力增强 全部溶解 升高温度，KNO3溶解能力增强 析出晶体 降低温度，KNO3溶解能力减弱 下列溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 10ml水 KNO3溶液 KNO3溶液 3克硝酸钾 搅拌 KNO3溶液 3克KNO3 搅拌 加热 3克KNO3 搅拌 KNO3溶液 冷却 KNO3溶液 ① ② ③ ④ 加过量水 搅拌 KNO3溶液 ⑤ ⑥ 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 _____或_____可以使得饱和溶液变成不饱和溶液 增加溶剂 升高温度 只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。 硝酸钾的饱和溶液中还能溶解其他物质吗？ KNO3的饱和溶液 加少量高锰酸钾 搅拌 KNO3的饱和溶液 还可以溶解KMnO4 饱和溶液不能溶解的对象是已饱和的这种溶质，其他物质还可继续溶解。 物质溶解是否达到限度 饱和溶液 不饱和溶液 达到限度 （不能继续溶解） 未达到限度 （还能继续溶解） 在一定温度下， 一定量的溶剂里 这种溶质的 这种溶质的 判断饱和溶液与不饱和溶液的方法 B A 1.是否有 未溶解的固体 有固体 饱和溶液 无固体 （保持温度和 溶剂量不变） 2.再加少量溶质 不能再溶 还能溶解 恰好饱和的溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 Ca(OH)2温度高，溶解少，温度低，溶解多 Ca(OH)2由饱和转化不饱和用降温，由不饱和转化为饱和用升温 加溶质 蒸发水 降温 加水 升温 饱和溶液与不饱和溶液的转化 改变条件使溶液中的固体溶质从溶液中成为晶体析出的过程 具有规则的几何外形的固体 结晶 晶体 结晶的方法 蒸发结晶 如：氯化钠 降温结晶 （冷却热饱和溶液） 如：硝酸钾 了解海水晒盐 利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出 海水 储水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 饱和溶液 海水晒盐 1.欲使一种不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是( 　 ) A 升高温度 C B 降低温度 C 再加入该溶质 D 倒出一些溶液 2. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。四个烧杯中，_____中的 ... ...