第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第04课 电解质及其电离 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。 3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。 4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。 重点:电解质、非电解质、强、弱电解质的概念。 难点:电解质、非电解质、强、弱电解质的概念，电解质电离方程式的书写。 知识点一 实验探究———【实验1-2】p13 实验装置 实验原理 电解质溶液能够导电 实验用品 水；水槽、试管、直流电源、导线。 实验步骤 1.在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置， 将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象； 2.取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中， 用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象； 实验现象 1.将石墨电极分别放入固体NaCl、KNO3和蒸馏水中，接通电源后，小灯泡不发光。 2.将固体NaCl、KNO3分别加入两个盛有蒸馏水的烧杯中，形成溶液，再放入电极，接 通电源，小灯泡都会发光。 实验结论 1.固体NaCl、KNO3和蒸馏水不能导电； 2.NaCl、KNO3溶液可以导电。 实验说明 1.固体NaCl、KNO3不能导电。 2.NaCl溶液、KNO3溶液都能导电。 3.严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 （1）导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。 （2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。 （3）NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；NaCl溶液中插入电极，水合钠离子和水合氯离子分别向与电源负极、正极相连的电极移动。 （4）NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。 知识二 电解质和非电解质 （1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 （2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 （3）电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 不同点 本质区别 所含物质类型 【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态OCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NO3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物O2CO3、O2SO3、NO3·O2O、O2SO4自身能电离，是电解质。 知识点三 强电解质和弱电解质【拓展】 （1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 （3）强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 化合物类型 电离程度 电离过程 溶液中存在的微粒（水分子不计） 实例 电离方 ... ...
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