第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第05课 离子反应及离子方程式 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。 2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。 3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 重点:离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。 难点:离子方程式的书写。 知识点一 离子反应 1.实验探究———【实验1-3】p16 实验 实验现象及方程式 实验现象 有白色沉淀生成；滴加石蕊试液溶液变红色 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl （1）微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液： 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 溶液中的Ba2＋与 之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ （2）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 （3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。 （4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互 交换离子的反应。 2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。 3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。 知识点二 离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 （1）写：正确写出反应的化学方程式： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： 。 【名师方法】离子方程式书写中的物质的拆写方法 1）离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应) （1）易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 （2）单质、氯化物、难电离的物质(如 酸、 碱、 )、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 （3）强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaOSO4应写为 ，少元弱酸的酸式酸根离子(如OCO、OS－、OSO等)不能拆开写，如OCO不能拆写成 。 （4）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OO)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 （5）浓硫酸作为反应物时，O2SO4不能拆写，应写成化学式。 （6）氨水作反应物写NO3·O2O；作生成物，若有加热条件或浓度很小时，可写NO3(标↑号)。 2）熟记可“拆”的物质 （1）强酸：OCl、O2SO4、ONO3等； （2）强碱：KOO、NaOO、Ba(OO)2等； （3）可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 3）“口诀”记忆物质溶解性 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子： 。 （4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【思考与讨论】p17参考答案 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 OCl+NaOO OCl+KOO O2SO4+NaOO O2SO4+KOO 3.意义： （1）表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 （2）表示同一类型的离子反应。如O＋＋OO－===O2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的 ... ...
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