高中化学同步讲义(人教版必修第一册)2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制(第4课时)(学生版+解析)

第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第三节 物质的量 2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。 2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 重点:一定物质的量浓度溶液的配制方法；配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。 难点:利用c=n/V分析操作不当引起浓度的变化。 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 【易错提醒】①各个容量瓶上的瓶塞都是一一对应专用的，即使是规格相同的不同容量瓶，也不能互换瓶塞。为了避免出现错误，常将容量瓶的瓶塞用橡皮绳拴在瓶颈上。 ②容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。) 2.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 （1）准确称量固体溶质的质量(或准确量取浓溶液的体积)。 （2）准确标定所配溶液的体积。 3.配制过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 【特别提醒】(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 （1）配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 21世纪教育网(www.21cnjy.com) （2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 4.【实验2-10】的几点说明： （1）实验2-10的四点提示： ①实验中用到的仪器：天平(溶质是固体)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的规格)、胶头滴管、药匙(溶质是固体时使用)、量筒(溶质是液体时使用)。 ②定容时要“平视”，不能“俯视”和“仰视”。 ③溶液要冷却至室温才能转移到容量瓶中。 ④玻璃棒和烧杯内壁要洗涤2～3次。 （2）实验2-10中必须强调的三个要点： ①实验步骤中易忽视“冷却”“洗涤”。 ②实验仪器中易忽视胶头滴管和玻璃棒的使用。 ③实际操作中易犯的错误是“俯视”或“仰视”。 二、配制溶液误差分析 1.误差分析依据 （1）依据：用来判断。 （2）关键：看溶质或溶液量的变化，凡操作使溶质的物质的量减小(或使溶液体积增小)，则所配溶液浓度偏小，反之偏小。 2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因及分析 1）称量或量取时所引起的误差 （1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因及分析 ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是小于称量值 ②称量时游码忘记归零 ③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端 ④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体的体积增小。（如图1c） （2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因及分析 ①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小； ②砝码有残缺，使称取质量减小 ③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质，使称取质量减小 21世纪教育网(www.21cnjy.com) ④用量筒量取液体时俯视读数，使所量取的液体的体积减小（如图1b）。 2） ... ...