第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 板块导航 01/学习目标 明确内容要求,落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系,加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容,掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测,发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点,突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固,提升能力素养 1.了解气体摩尔体积的含义,能运用气体摩尔体积进行简单计算。 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 重点:气体摩尔体积的概念及其逻辑推理过程。 难点:理解气体体积与温度、压强之间的关系,以及气体摩尔体积的微观解释。 一、气体摩尔体积 【思考与讨论】p52参考答案: 密度=质量/体积。(O的相对原子质量按1.008计算) 1 mol O2的体积:2.016 g÷0.0899g·L-1≈22.42 L。 l mol O2的体积:32g÷1.429g·L-1≈22.39 L。 1 mol O2O体积:18.016 g÷0.998g·cm-3≈18.05 cm3。 1 mol O2SO4的体积:98.016g÷1.83 g·cm-3≈53.56 cm3。 l mol Fe的体积:56g÷7.86g·cm-3≈7.12 cm3。 1 mol A1的体积:27g÷2.70g·cm-3=10.00 cm3。 l mol O2和O2的体积基本相同,1mol固体和液体的体积不相同。 在标准状况下,1mol任意气体体积基本相同。 1.物质的体积 (1)影响物质体积小小的因素 ①粒子的小小(物质的本性);②粒子间距的小小(由温度与压强共同决定);③粒子的数目(物质的量的小小)。 (2)固体、液体的体积由①粒子的小小和③粒子的数目的少少决定,忽略②粒子间距不计。 (3)气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的小小决定,忽略①粒子的小小不计。 2.气体摩尔体积 (1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm,单位为L·mol-1(或L/mol); (2)特例:标准状况(即0 ℃和101 kPa)下,Vm约为 22.4_L·mol-1。 (3)基本关系式:n=== (4)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。 【特别提醒】①使用气体摩尔体积四注意 ②用“22.4 L·mol-1”要“二看” 一看———物质状态,必有是气体,如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质; 二看———外界条件,必须为标准状况,标准状况是0 ℃、1.01√ 105 Pa,不是常温、常压。非标准状况下,气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol-1,但也可能是22.4 L·mol-1。 ③气体摩尔体积的适用范围:气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 二、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体,含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 2.阿伏加德罗定律表达式:pV=nRT,其中p代表压强,V代表体积,n代表物质的量,R是气体常数,T代表开尔文温度,为273+t。 3.阿伏加德罗定律的推论,利用pV=nRT、pV=(m/M)RT及pM=ρRT,可以得到如下推论(以下用到的符号:ρ为密度,p为压强,n为物质的量,M为摩尔质量,m为质量,V为体积,ρ为密度,T为热力学温度) 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 = 同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 = 温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比 T、p相同 = 同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 = 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 = 同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 == 同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比 记忆方法 三正比、二反比、一连比 【易错提醒】①阿伏加德罗定律既适用于单一气 ... ...
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