第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第三节 物质的量 2.3.3 物质的量浓度及其计算 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。 2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 重点:物质的量浓度的相关计算。 难点:物质的量浓度的相关计算。 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 一、物质的量浓度 1.概念：表示 的物质的量。 2.表达式：cB＝。 3.单位： (或 mol/L)。 4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其 、 、 相同，但所含溶质的 、 则因体积不同而改变。 【特别提醒】（1）溶质用 表示，而不是 。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为 。 （2）表达式中的体积(V)指 的体积，不是 ，也不是 的体积之和。 （3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝ mol·L－1，c(Cl－)＝ mol·L－1。 （4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的 。如a g胆矾(CuSO4·5O2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 （5）确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5O2O溶于水时，其溶质是 ，而不是 。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2 ，溶质为 ，SO3 ，溶质为 。 ③NO3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时是以 作为溶质。 二、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 1.概念:以溶液里 质量与 质量的比值,表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2.表达式：w(B)＝√ 100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝ √ 100%。 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 （1）换算公式：cB＝ 其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 （2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 三、有关计算 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 1.溶液稀释定律(守恒观点) （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。 （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。 （3）溶液质量守恒， (体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时， 。 （2）混合后溶液体积发生改变时， 。 3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w (a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有小必有小，均值均在中间找，谁少向谁靠”。 （2）等体积混合 ①当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越小，密度越小(如O2SO4、ONO3、OCl、NaOO等少数溶液)，等体积混合后，质量分数w (a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越小，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w (a%＋b%)。 5.标准状况下气体溶于水的计算 已知气体的体积 V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 (假定气体的摩尔质量为M g·mol－1) 【特别提醒】混合后溶液的 ... ...
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