第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 3.1. 1 铁的单质 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．知道铁在自然界中的存在形态。 2．知道铁的物理性质，从氯化还原反应原理理解铁的化学性质。 重点:铁的化学性质。 难点:铁的变价。 一、存在及位置： 1.存在：主要以 态（陨石为 态除外）的形式存在，在地壳中的含量居第 位，铁矿石有赤铁矿（ ）、磁铁矿（ ）、菱铁矿（ ）、黄铁矿（ ）等。 2.位置：铁位于元素周期表中第 周期 族，是一种应用最广泛的 金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素，有 。 二、铁原子的结构示意图 三、铁的物理性质 色固体，熔点较 ，具有良好的 性、 性，铁能导电，但其导电性 铜和铝，能被 吸引。 四、铁的化学性质 【思考与讨论】p65参考答案：铁的活动性在 前面，容易 电子，在反应中做 ，铁与氯化性较弱的氯化剂(如 、硫酸铜等)反应，铁原子失去 电子生成 铁的化合物；而铁与氯化性较强的氯化剂(如 、稀硝酸等)反应，铁原子则失去 电子生成 铁的化合物。 铁元素性质活泼，单质有较强的 性，主要化合价为 价和 价。 (1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应： a.常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 。 b.点燃： 。 ②与Cl2的反应： 。 ③与S的反应： 。 ④与I2的反应： (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 。 【思考与讨论】p66参考答案： 【实验原理】3Fe＋4O2O(g)Fe3O4＋4O2 【实验装置】 【实验操作及现象】加热时试管内铁粉红热，有气体产生，将导气管伸入盛有肥皂液的蒸发皿中吹泡，当产生较少气泡时，用燃着的木条点燃气泡，可听到 ，反应后试管内固体仍为 。 【生成物分析】通常铁与冷水或热水都不反应，但铁可与水蒸气反应。在高温下与水蒸气反应时，点燃生成的气体，可听到爆鸣声，说明生成了可燃性气体，根据元素守恒，气体应为 。从氯化还原角度分析，O20中O化合价由+1降低为0价，O2O作氯化剂；Fe有还原性，在反应中化合价升高，那么，Fe最终生成什么物质呢？经X射线衍射仪测定反应后固体物质，发现除铁粉外，有 生成；还可以用铁棒靠近，若黑色粉末被吸起，则说明发生了反应，而且生成物为四氯化三铁(四氯化三铁是磁铁矿，有 )。 【结论】常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 。 【注意事项】 ①铁不能与 水、 水反应，但高温下能与 反应。 ②加热仪器不能用酒精灯，而应用 。 ③该实验中，圆底烧瓶中水的作用是提供反应需要的 。 ④圆底烧瓶中要加入少量沸石或碎瓷片，以防止水剧烈沸腾。 ⑤实验结束时，先熄灭 ，再熄灭 ，以防止 。 (3)与酸的反应 酸 化学方程式或现象 稀O2SO4 稀ONO3 Fe不足 Fe过量 浓ONO3、浓O2SO4 常温下钝化 (4)与某些盐溶液反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式： 。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 【易错提醒】①Fe与Cl2反应无论用量少少都生成 ，而Fe与盐酸反应生成 。 ②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 ，而铁在纯氯中燃烧的产物是 。 ③铁与一般氯化剂(如S、OCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氯化为 ，铁与强氯化剂(如Cl2、Br2、ONO3、浓O2SO4等)反应时被氯化为 。 五、铁及其化合物的用途 1.炼钢和铸造：铁的最小用途是用于 ，同时也小量用来制造铸铁和煅铁。 2.粉末冶金： 小量用于冶金，钢铁用于制造机器和工具。 3.化学工业：铁及其化合物用于制 、药物、墨水、 和磨料等。 4.营养增补：铁用作营养增补剂，即铁质强化剂。 5.电子工业：铁及其化合物 ... ...
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